Đề KSCĐ lần 1 môn Hóa lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Tam Dương - Mã đề 357

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC<br /> <br /> ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 1 NĂM 2018-2019<br /> <br /> TRƯỜNG THPT TAM DƯƠNG<br /> <br /> MÔN: HÓA HỌC 11<br /> <br /> --------------------<br /> <br /> Thời gian làm bài: 90 phút<br /> Mã đề thi 357<br /> <br /> (Cho NTK của K=39, Na=23,Ba=137, Ca=40, Fe=56, H=1, S=32, O=16, Cl=35,5, N=14, C=12)<br /> (Thí sinh không được sử dụng tài liệu)<br /> PHẦN I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm).<br /> Câu 1: Trong điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:<br /> (a) 2H2SO4 + C 2SO2 ↑+ CO2 ↑ + 2H2O.<br /> (b) H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2 H2O.<br /> (c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 4H2O.<br /> (d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O<br /> Trong các phản ứng trên phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là<br /> A. (a).<br /> B. (b).<br /> C. (c).<br /> D. (d).<br /> Câu 2: Phát biểu nào sau đây là sai?<br /> A. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.<br /> B. Tính khử của Br- lớn hơn tính khử của Cl-.<br /> C. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.<br /> D. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.<br /> Câu 3: Các dung dịch NaCl, H2SO4, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có cùng nồng độ mol, dung dịch có pH lớn<br /> nhất là<br /> A. NH3.<br /> B. NaOH.<br /> C. Ba(OH)2.<br /> D. NaCl.<br /> Câu 4: Khi nhỏ vài giọt NH3 đặc vào Cl2 lỏng, ta thấy có “khói trắng” bay ra. Khói trắng đó là hợp chất<br /> A. NH4Cl<br /> B. NH4OH<br /> C. NCl5<br /> D. NCl3<br /> Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: NaOH + HCl  NaCl + H2O<br /> Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng hóa học trên?<br /> A. Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O.<br /> B. CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O.<br /> C. KOH + HNO3  KNO3 + H2O.<br /> D. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2H2O.<br /> Câu 6: Hai dung dịch phản ứng với nhau vừa tạo khí CO2 và vừa tạo kết tủa. Hai dung dịch dó là:<br /> A. NaHCO3 và HCl<br /> B. Na2CO3 và BaCl2<br /> C. AgNO3và HCl<br /> D. FeCl3 và K2CO3<br /> Câu 7: Cho dãy các chất: MgSO4, HCl, H2O, HNO3, Ca(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, H2S, HF, CH3COOH,<br /> CH3COONH4. Số chất điện li mạnh là<br /> A. 7.<br /> B. 5.<br /> C. 4.<br /> D. 6.<br /> Câu 8: Cho quì tím vào dung dịch các muối sau: NH4Cl, Al2(SO4)3, K2CO3, KNO3. Dung dịch nào làm<br /> quỳ tím chuyển màu đỏ là<br /> A. KNO3, NH4Cl<br /> B. K2CO3,KNO3<br /> C. Tất cả 4 muối<br /> D. NH4Cl, Al2(SO4)3<br /> Câu 9: Nước muối sinh lí để sát trùng, rửa vết thương trong y học có nồng độ:<br /> A. 5%<br /> B. 0,9%.<br /> C. 1%.<br /> D. 9%.<br /> Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai?<br /> A. Ozon trong không khí là nguyên nhân chính gây ra sự biến đổi khí hậu.<br /> B. Lưu huỳnh đioxit được dùng làm chất chống nấm mốc cho lương thực thực phẩm.<br /> C. Amoniac được dùng để điều chế nhiên liệu cho tên lửa.<br /> D. Clo được dùng để diệt trùng nước trong hệ thống cung cấp nước sạch.<br /> Câu 11: Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4 )2. Hiện tượng quan<br /> sát được là<br /> A. vẩn đục.<br /> B. vẩn đục, sau đó trong trở lại<br /> C. sủi bọt khí và vẩn đục.<br /> D. sủi bọt khí.<br /> Câu 12: Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng điều chế bao nhiêu khí trong số<br /> các khí sau: Cl2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, O2.<br /> <br /> Trang 1/3 - Mã đề thi 357<br /> <br /> A. 4.<br /> B. 3.<br /> C. 5.<br /> D. 2.<br /> Câu 13: Để nhận biết 4 dung dịch đựng trong 4 lọ mất nhãn là KOH, NH4Cl K2SO4, (NH4)2SO4, ta có<br /> thể chỉ dùng một thuốc thử nào trong số các thuốc thử sau:<br /> A. Dung dịch NaOH.<br /> B. Dung dịch CuCl2.<br /> C. Dung dịch AgNO3 . D. Dung dịch Ba(OH)2.<br /> Câu 14: Cho các phản ứng sau:<br /> t0<br /> <br /> t0<br /> <br /> <br /> (1) NH4 NO2 <br /> <br /> <br /> (2) NH4Cl <br /> <br /> 8500 C,Pt<br /> <br /> t0<br /> <br /> (3) NH3  O2 <br /> <br /> <br /> (4) NH3  Cl2 <br /> <br /> t0<br /> <br /> <br /> (5) NH3  CuO<br /> Số các phản ứng tạo khí N2 là:<br /> A. 2<br /> B. 1<br /> C. 3<br /> D. 4.<br /> Câu 15: Dãy các muối amoni nào khi bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ?<br /> A. NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2.<br /> B. NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3.<br /> C. NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3.<br /> D. NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3.<br /> Câu 16: Dãy gồm các chất đều phản ứng được với NH3 (với các điều kiện coi như đầy đủ) là<br /> A. HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3.<br /> B. H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH.<br /> C. HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3.<br /> D. HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O<br /> Câu 17: Chất khí X tan được trong nước tạo ra một dung dịch làm quỳ tím chuyển màu thành đỏ và có<br /> thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là<br /> A. O3.<br /> B. CO2.<br /> C. NH3.<br /> D. SO2.<br /> Câu 18: Cho phương trình hoá học tổng hợp NH3 :<br /> t 0, P<br /> <br /> <br />  2NH3 (k) ; H = -92 kJ<br /> N2(k) + 3H2(k) <br /> <br /> xt<br /> <br /> Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 tăng nếu<br /> A. tăng áp suất, giảm nhiệt độ có xúc tác.<br /> B. giảm áp suất, tăng nhiệt độ có xúc tác.<br /> C. giảm áp suất, giảm nhiệt độ có xúc tác.<br /> D. tăng áp suất, tăng nhiệt độ có xúc tác<br /> Câu 19: Có các dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4. Số cặp chất tác dụng được với nhau là:<br /> A. 3<br /> B. 5<br /> C. 4<br /> D. 2<br /> Câu 20: Thực hiện các thí nghiệm sau :<br /> (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường.<br /> (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư).<br /> (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư).<br /> (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu và Fe2O3 (có số mol bằng nhau) vào dung dịch H2SO4 loãng (dư).<br /> Trong các thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo ra hai muối là<br /> A. 2.<br /> B. 3<br /> C. 1.<br /> D. 4.<br /> Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng sau:<br /> <br /> KhÝX<br /> <br /> H2O<br /> <br /> dung dÞch X<br /> <br /> H 2SO4<br /> <br /> Y<br /> <br /> NaOH ®Æ<br /> c<br /> <br /> X<br /> <br /> HNO3<br /> <br /> o<br /> Z t T.<br /> <br /> Công thức của X, Y, Z, T tương ứng là<br /> A. NH3, N2, NH4NO3, N2O.<br /> B. NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O.<br /> C. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3.<br /> D. NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2.<br /> Câu 22: Ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoạt động hóa học là do<br /> A. phân tử nitơ có liên kết ba khá bền.<br /> Trang 2/3 - Mã đề thi 357<br /> <br /> B. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm.<br /> C. phân tử nitơ không phân cực.<br /> D. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.<br /> Câu 23: Cho các phát biểu sau:<br /> (a) Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF thu được kết tủa.<br /> (b) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric.<br /> (c) Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.<br /> (d) Tính oxi hóa của các đơn chất halogen giảm theo thứ tự I2> Br2>Cl2> F2<br /> Phát biểu đúng là<br /> A. (a).<br /> B. (b).<br /> C. (d).<br /> D. (c).<br /> Câu 24: Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, Mg(OH)2, Al2O3, Al, K2CO3, Zn(OH)2, Ca(OH)2, (NH4)2CO3. Số chất<br /> có tính chất lưỡng tính là:<br /> A. 5.<br /> B. 3.<br /> C. 4.<br /> D. 6.<br /> Câu 25: Chọn những dãy ion có thể cùng tồn tại trong 1 dung dịch:<br /> A. Al3+ ; Ca2+ ; CO32- ; ClB. Pb2+ ; Cl- ; Ag+ ; NO3<br /> +<br /> 2+<br /> 2+<br /> C. H ; NO3 ; Cu ; Ca<br /> D. Ba2+ ; CO32- ; K+ ; SO42PHẦN II. TỰ LUẬN (5điểm)<br /> Câu 26 (1điểm):<br /> Cho 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu<br /> được b gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 13. Tính giá trị của a và b.<br /> Câu 27 (1điểm):<br /> Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca 2  ; 0,3 mol Mg 2 ; 0,4 mol Cl và a mol.<br /> a. Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch X<br /> b. Cô cạn dung dịch X thu được x gam chất rắn. Tìm x?<br /> Câu 28 (1điểm):<br /> Cho một hỗn hợp X gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:4) vào bình kín có thể tích không đổi (có chứa sẵn một ít<br /> xúc tác với thể tích không đáng kể). Đun nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí Y rồi đưa về<br /> nhiệt độ ban đầu thấy áp suất bình giảm 10%.<br /> a. Tính hiệu suất phản ứng và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp sau phản ứng.<br /> b. Tính tỉ khối của hỗn hợp Y so với hỗn hợp X.<br /> Câu 29 (1điểm):<br /> Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 và RHCO3. Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:<br /> - Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 35,46 gam kết tủa.<br /> - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 7,88 gam kết tủa.<br /> - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M.<br /> Tìm công thức hai muối trong X và giá trị của V ?<br /> Câu 30 (1điểm):<br /> Hòa tan MX2 có sẵn trong tự nhiên bằng dung dịch HNO3 dư, thu được dung dịch Y và khí NO2. Đem<br /> dung dịch Y tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan trong HNO3, dung dịch Y tác dụng với NH3<br /> dư cho kết tủa màu nâu đỏ. Xác định công thức phân tử của MX2 và viết phương trình phân tử và phương<br /> trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm trên.<br /> -----------------------------------------------<br /> <br /> ----------- HẾT ----------<br /> <br /> Họ, tên thí sinh:..................................................................... Số báo danh: .............................<br /> <br /> Trang 3/3 - Mã đề thi 357<br /> <br />