Sau đây là đề thi học sinh giỏi THCS môn Hóa học lớp 9 năm 2009 - 2010 này giúp các em học sinh ôn tập kiến thức, ôn tập kiểm tra, thi cuối kỳ, rèn luyện kỹ năng để các em nắm được toàn bộ kiến thức chương trình lớp 9.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi THCS Hóa học lớp 9 năm 2009 - 2010
- S GIÁO D C VÀ ÀO T O THI CH N H C SINH GI I C P T NH NĂM H C 2009 - 2010
B C NINH MÔN THI: HOÁ H C - L P 9 THCS
Ngày thi: 14/4/2010
CHÍNH TH C Th i gian làm bài: 150 phút
(không k th i gian giao )
Câu 1 (3,0 i m)
Hòa tan hoàn toàn a gam m t oxit s t b ng H2SO4 c nóng th y thoát ra khí SO2 (duy
nh t) N u kh hoàn toàn a gam oxit ó b ng CO nhi t cao r i hòa tan lư ng s t t o
ra b ng H2SO4 c, nóng thì thu ư c lư ng SO2 b ng 9 l n lư ng SO2 ph n ng
trên.
1.Vi t phương trình hóa h c x y ra trong hai thí nghi m trên
2. Xác nh công th c c a oxit s t.
Câu 2 (3,0 i m)
Cho 3,28 gam h n h p A g m Fe và Mg vào 400 ml dung d ch CuSO4. Sau khi ph n ng
x y ra hoàn toàn thu ư c 4,24 gam ch t r n B và dung d ch C. Thêm dung d ch NaOH
dư vào dung d ch C, l c l y k t t a nung ngoài không khí n kh i lư ng không i ư c
2,40 gam ch t r n D.
1.Tính n ng mol/lit c a dung d ch CuSO4.
2.Tính thành ph n ph n trăm kh i lư ng c a m i kim lo i trong h n h p A.
3. Tính th tích khí SO2 thoát ra ( ktc) khi hòa tan hoàn toàn ch t r n B trong H2SO4 c
nóng dư.
Câu 3 (4,0 i m)
X là oxit c a kim lo i M, trong ó M chi m 80% kh i lư ng. Cho dòng khí H2 qua ng s
ch a a gam ch t X t nóng. Sau ph n ng kh i lư ng ch t r n trong ng còn l i b gam.
Hòa tan h t b gam ch t r n này trong dung d ch HNO3 loãng thu ư c dung d ch Y và khí
NO duy nh t thoát ra. Cô c n dung d ch Y thu ư c 3,025a gam mu i Z. Gi thi t hi u
su t các ph n ng là 100%.
1.Xác nh công th c c a X, Z.
2. Tính th tích c a NO ( ktc) theo a, b.
Câu 4 (3,0 i m)
Th c hi n ph n ng este hóa gi a axit CxHyCOOH và rư u CnH2n+1OH. Sau ph n ng
tách l y h n h p X ch g m este, axit và rư u. t cháy hoàn toàn 13,2 gam h n h p X
thì thu ư c 12,768 lít khí CO2 ( ktc) và 8,28 gam H2O. N u cũng cho h n h p X như
trên tác d ng v a v i 150 ml dung d ch NaOH 1M thì thu ư c 3,84 gam rư u và b
gam mu i khan. Hóa hơi hoàn toàn lư ng rư u trên thì thu ư c th tích hơi úng b ng
th tích c a 3,36 gam N2 ( o cùng i u ki n t0, p).
1.Tính b và hi u su t ph n ng este hóa.
2. Xác nh CTPT c a rư u và axit. Tính %m các ch t trong X.
Câu 5 (3,0 i m)
X là m t h p ch t h u cơ. Trong X t l kh i lư ng c a O so v i các nguyên t còn l i là
4:7. t cháy hoàn toàn X ch thu ư c CO2 và hơi nư c v i t l s mol là 1:1. T ng s
mol các ch t tham gia ph n ng cháy t l v i t ng s mol các s n ph m là 3:4.
1.Xác nh công th c phân t c a h p ch t h u cơ X.
2.Xác nh công th c c u t o có th có ng v i công th c phân t v a tìm ư c, bi t X
- ơn ch c.
Câu 6 (4,0 i m)
H p ch t h u cơ A có công th c phân t C8H12O5. Cho 0,01mol A tác d ng v i m t
lư ng dung d ch NaOH v a , sau khi cô c n thu ư c hơi m t rư u có ba nhóm -OH và
1,76 gam h n h p ch t r n g m mu i c a 2 axit h u cơ ơn ch c. Xác nh công th c
c u t o có th có c a A (không c n vi t khai tri n công th c g c hidrocacbon c a axit)
----------------------H t----------------------
( thi này có 01 trang)
Cho: H = 1, O =16, N = 14, C = 12, Na = 23, Cu = 64, Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, S = 32,
Zn = 65.
H và tên thí
sinh:.................................................................................................................................
Giám th 1:..........................................................Giám th
2:...............................................................
- PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
HUYỆN THANH OAI NĂM HỌC 2013 - 2014
TRƯỜNG THCS DÂN HÒA Môn: HOÁ HỌC
Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1: (4đ)
Chọn các chất A, B, C, D thích hợp hoàn thành các phương trình phản ứng của
sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điền kiện phản ứng nếu có).
A +B
C +B CuSO 4 CuCl2 Cu(NO 3)2 A C D
+B
D
Câu 2: (6đ)
1. Cho các dung dịch riêng biệt không màu đựng trong các lọ mất nhãn gồm:
NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4 , Na2SO4 , Ba(OH)2 . Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử
duy nhất hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học.
2. Cho các chất gồm: FeS2 , CuS , Na2O. Chỉ dùng thêm nước và các điều
kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác…) hãy trình bày phương pháp hoá học và viết
phương trình phản ứng điều chế FeSO4 , Cu(OH)2 .
Câu 3: (4đ)
Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO 4 2,25 M (loãng)
được dung dịch A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và
Fe thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B.
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b)Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu.
c)Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
d)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.
Câu 4: (6đ)
1.Hoà tan 8,1 g một kim loại M hoá trị III trong dung dịch HCl dư thu được
10,08 lít khí (đktc). Xác định kim loại M.
2.Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột S và Al trong 375 ml dung dịch HCl 0,2
M thu được 672 ml khí (đktc) và dung dịch B.
a)Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B.
b)Nung nóng 3,54 g cũng hỗn hợp A nói trên ở nhiệt độ cao thích hợp trong
bình kín không có oxi cho đến khi phản ứng xong thì thu được chất rắn C. Xác
định phần trăm khối lượng các chất trong C.
***************** Hết ******************
Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
NGƯỜI RA ĐỀ NGƯỜI DUYỆT ĐỀ
Nguyễn Thị Hà Thu Nguyễn Thị Hà
- ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9
Năm học: 2013 – 2014
Đáp án Điểm
Câu 1 Chọn đúng các chất và viết đúng mỗi phương trình 0,5đ ; 4đ
(4 đ) cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện mỗi phương trình trừ
0,25 đ.
A là Cu(OH)2 , C là CuO, D là Cu, B là H2SO4 đặc
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 đ t CuSO 4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO 3)2 + 2AgCl
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO 3
t
Cu(OH)2 CuO + H2O
t
CuO + H2 Cu + H2O
Câu 2 1.
(6đ) - Lấy mỗi hoá chất 1 ít cho vào các ống nghiệm có đánh số
thứ tự làm mẫu thử.
- Thử bằng quỳ tím: 1đ
+ Quỳ tím hoá đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím hoá xanh: NaOH, Ba(OH)2 (nhóm I)
+ Quỳ tím không đổi màu: NH4Cl, NaCl, Na2SO4 (nhóm II)
-Nhỏ dung dịch H2SO4 vào nhóm I: thấy xuất hiện kết tủa 1đ
trắng đó là dung dịch Ba(OH)2 , không có hiện tượng gì là
dung dịch NaOH.
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H 2O
-Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào nhóm II: thấy xuất hiện kết tủa 1đ
trắng đó là dung dịch Na2SO4 , thấy có khí mùi khai thoát ra
đó là dung dịch NH4Cl, không có hiện tượng gì đó là dung
dịch NaCl.
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2.
- Hoà tan Na2O vào nước: Na2O + H 2O 2NaOH 0,25đ
ĐP
- Điện phân nước: 2H2O 2H2 + O2 0,25đ
- Nung CuS và FeS2 trong O 2 dư: 0,75đ
t
2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2
t
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
-Tách lấy SO2 cho tác dụng với O 2 dư có xúc tác sau đó đem 0,75đ
- sản phẩm hợp nước:
2SO 2 + O2 t, xt 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
-Đem khử hoàn toàn Fe2O3 bằng khí H2: 0,25đ
t
Fe2O 3 + 3H2 2Fe + 3H2O
-Cho Fe, CuO tác dụng với H 2SO4: 0,5đ
Fe + H2SO4 FeSO4 + H 2
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
-Cho CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH: 0,25đ
CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Câu 3 a)Viết ptpứ: 1đ
(4đ) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO 4 FeSO4 + H2
b) Tính số mol: nHCl = 0,4 mol ; nH2SO4 = 0,45 mol 1,5đ
Đặt ẩn tính số mol Al ; Fe: nAl = 0,3 mol ; nFe = 0,2 mol
=>mAl = 8,1 g ; mFe = 11,2 g
c) Theo ptpứ tính nH2 = 3/2 nAl + nFe = 3/2 . 0,3 + 0,2 = 0,65 0,5đ
VH2 = 0,65 . 22,4 = 14,56 (lít)
d) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: 1đ
mKim loại + mAxit = mMuối + mkhí H2
=>mMuối = mkim loại + mAxit - mkhí H2
= 19,3 + 0,4.36,5 + 0,45.98 - 0,65.2 = 76,7 g
Câu 4 1.
(6đ) Viết ptpứ: 2M + 6HCl 2MCl3 + 3H2 0,5đ
nH2 = 0,45 mol => nM = 0,3 mol 1đ
MM = 27 => M là Nhôm (Al) 0,5đ
2.
a) Hoà tan A vào HCl chỉ có Al phản ứng
Ptpứ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,5đ
Tính số mol: nHCl = 0,03 mol ; nH2 = 0,075 mol 0,5đ
=>Xác định được HCl dư 0,5đ
=> dung dịch B gồm: AlCl3 và HCl dư
CM AlCl3 = 0,053M 0,25đ
CM HCl dư = 0,04 M 0,25đ
b) Nung A trong bình kín không có O2 :
2Al + 3S t Al2S3 0,5đ
Khối lượng S trong 1,18 g hỗn hợp A = 1,18 – mAl = 0,64 g 0,25đ
- =>nS = 0,02 mol
Mà ta có 3,54 g gấp 1,18 g 3 lần =>nAl= nS=0,02.3=0,06 mol 0,25đ
Theo ptpứ xác định được Al dư 0,5đ
=>Chất rắn C gồm: Al dư và Al2S3
% Al dư = 15.25 % 0,25đ
% Al2S3 = 84,75 % 0,25đ
- §Ò thi HSG cÊp huyÖn hËu léc líp 9
n¨m häc: 2007-2008
M«n: Ho¸ häc
C©u1: (2 ®iÓm)
Cho mét luång khÝ H2 d− ®i qua èng nghiÖm chø Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra
ho n to n, chÊt r¾n cßn l¹i trong èng nghiÖm gåm:
A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO
C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO
C©u 2: ( 6 ®iÓm).
1. ChØ dïng Ba(OH)2 cã thÓ ph©n biÖt 6 dung dÞch sau ®©y kh«ng:
NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl.
2. H y t×m chÊt v« c¬ tho¶ m¶n chÊt R trong s¬ ®ß sau vf viÕt phwng tr×nh ph¶n øng x¶y ra:
A B C
R R R
C©u 3: ( 3 ®iÓm) Y
X Z
Cho 3,36 lÝt hçn hîp khÝ A ( §KTC) gåm hi®ro c¸c bon X cã c«ng thøc CnH2n + 2 v hi®ro c¸c bon Y
( c«ng thøc CmH2m) ®i qua b×nh n−íc Brom d− thÊy cã 8 gam brom tham gia ph¶n øng. BiÕt 6,72 lÝt hæn
hîp A nÆng 13 gam, n v m tho¶ m¶n ®iÒu kiÖn: 2 ≤ n; m ≤ 4.
T×m c«ng thøc ph©n tö 2 hi®ro c¸c bon X; Y.
C©u 4: ( 4 ®iÓm)
Ho tan 1,28 gam s¾t v mét oxit s¾t b»ng axit cloh®ric thÊy tho¸t ra 0,224 lÝt khÝ H2 (®ktc). MÆt
kh¸c nÕu lÊy 6,4 gam hæn hîp ®ã ®em khö b»ng H2 thÊy cßn l¹i 5,6 g chÊt r¾n.
a. ViÕt tÊt c¶ c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t.
C©u 5:
A l mét kim lo¹i ho¸ trÞ III, khèi l−îng nguyªn tö b»ng 52, dung dÞch B l dd HCl. Th¶ mét miÕng
kim lo¹i A nÆng 5,2 g v o 200 ml dd B. Sau khi kÕt thóc ho tan thÊy cßn l¹i m gam kim lo¹i. Cho tÊt c¶
khÝ tho¸t ra ®i qua èng sø ®ùng CuO d− ®èt nãng. Ho tan chÊt r¾n cßn l¹i trong èng sø ®ùng CuO d−
b»ng axit nitric ®Æc thÊy thãt ra 1,344 lÝt khÝ duy nhÊt m u n©u ®á.(®ktc).
a. TÝnh nång ®é mol dd B.
b. LÊy m gam kim lo¹i cßn l¹i ®Ó trong kh«ng khÝ mét thêi gian thÊy khèi l−îng t¨ng lªn 0,024 g.
TÝnh % kim lo¹i bÞ oxi ho¸ th nh oxi.
- PHÒNG GD& T HOÀI C THI H C SINH GI I L P 9
( CHÍNH TH C) NĂM H C 2009-2010
MÔN: HOÁ H C
( Th i gian làm bài 150 phút, không tính th i gian giao )
Câu I: (5 i m)
N ng dung d ch KAl(SO4)2 bão hoà 200C là 5,66%.
a. Tính tan c a KAl(SO4)2 200C.
b. L y 900 gam dung d ch bão hoà KAl(SO4)2 200C em un nóng làm bay hơi h t 300 gam
nư c, ph n còn l i ư c làm l nh n 200C. H i có bao nhiêu gam tinh th phèn KAl(SO4)2.12H2O k t
tinh?
Câu II : ( 3 i m)
1.(1 ) : M t lo i phân bón ph c h p NPK có ghi trên nhãn : 20.10.10.
Thông tin trên cho ta bi t i u gì ?
2. (2 ): B ng sơ , hãy tách t ng ch t ra kh i h n h p các ch t r n g m: Cu, ZnSO4, CuO.
Vi t các phương trình ph n ng hoá h c x y ra.
Câu III: (4 i m)
Hoà tan h t h n h p X g m Fe và Mg b ng m t lư ng v a dung d ch HCl 20% thu ư c dung
d ch D. N ng c a FeCl2 trong dung d ch D là 15,757%.
a. Xác nh n ng ph n trăm c a MgCl2 trong dung d ch D
b. Xác nh thành ph n ph n trăm v kh i lư ng c a Fe trong h n h p X.
Câu IV : (4 i m)
1. (1,5 ). Cho 3,8 g h n h p P g m các kim lo i : Mg, Al, Zn, Cu tác d ng hoàn toàn v i oxi dư
thu ư c h n h p ch t r n Q có kh i lư ng là 5,24 gam.
Tính th tích dung d ch HCl 1M c n dùng (t i thi u) hoà tan hoàn toàn Q.
2. (2,5 ). D n khí H2 dư i qua 25,6 gam h n h p X g m Fe3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) cho
n khi ph n ng x y ra hoàn toàn. Sau ph n ng thu ư c 20,8 gam ch t r n. M t khác 0,15 mol h n
h p X tác d ng v a v i 225 ml dung d ch HCl 2,0 M.
a. Vi t các phương trình ph n ng hoá h c x y ra.
b. Tính % s mol các ch t trong h n h p X.
Câu V : (4 i m)
M t h n h p g m Zn và Fe có kh i lư ng là 37,2 gam. Hoà tan h n h p này trong 2 lít dung
d ch H2SO4 0,5M
a) Ch ng t r ng h n h p này tan h t ?
b) N u dùng m t lư ng h n h p Zn và Fe g p ôi trư ng h p trư c, lư ng H2SO4 v n như cũ thì
h n h p m i này có tan h t hay không?
c) Trong trư ng h p (a) hãy tính kh i lư ng m i kim lo i trong h n h p bi t r ng lư ng H2 sinh
ra trong ph n ng v a tác d ng v i 48 gam CuO?
- PHÒNG GD& T THI H C SINH GI I L P 9 NĂM H C 2007-2008
B O LÂM Môn thi: HOÁ H C
CHÍNH TH C Th i gian làm bài 150 phút
(không k th i gian phát )
Câu I: (3 i m)
Cho sơ ph n ng:
1. Cu + H2SO4 ( c, nóng) → X +...
2. X + NaOH → Y +...
3. Y + HCl → ...
Cho bi t công th c c a các ch t X, Y và hoàn thành các phương trình ph n ng .
Câu II: ( 4 i m)
Hoá ch t T là m t ch t b t màu tr ng, bi t r ng ch t ó ch có th là m t trong b n ch t sau:
MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4. Hãy mô t cách ki m tra m u hoá ch t trên bi t ó là ch t nào?
Câu III: (3 i m)
Trong 5 dung d ch kí hi u A, B, C, D, E ch a Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl. Bi t:
- A vào B → có k t t a
- A vào C → có khí bay ra
- B vào D → có k t t a
Xác nh các ch t có kí hi u trên và gi i thích.
Câu IV: ( 3 i m)
Cô c n 160 gam dung d ch CuSO4 10% n khi t ng s nguyên t trong dung d ch ch còn m t n a so
v i ban u thì d ng l i. Tìm kh i lư ng H2O bay ra.
Câu V: ( 3 i m)
L y cùng m t lư ng kim lo i M (có hoá tr không i trong các h p ch t) có th ph n ng hoàn toàn v i
1,92 gam O2 ho c 8,52 gam X2. Bi t X là 1 trong các nguyên t flo, clo, brom, iot; chúng có tính ch t hoá
h c tương t nhau. X2 là ch t nào?
Câu VI: ( 4 i m)
Hãy tìm kh i lư ng nguyên t c a clo, kali, b c ch d a vào kh i lư ng nguyên t c a oxi cho cu i bài
và quá trình thí nghi m nêu sau ây:
- Nung 100 gam KClO3 ( khan) thu ư c 39,17 gam oxi và 60,83 gam kali clorua.
- Cho 100 gam kali clorua ph n ng hoàn toàn v i dung d ch b c nitrat thu ư c 192,25 gam k t t a.
- Phân tích 132,86 gam b c clorua th y trong ó có 100 gam b c.
- phßng gi¸o dôc nga s¬n
®Ò thi häc sinh giái m«n ho¸ häc líp 9
N¨m häc: 2008 - 2009 Thêi gian: 150phót
C©u1: H y chän § ( nÕu l ®óng ); chän S ( nÕu cho l sai )
1. Ho tan ho n to n 20,4 gam Al2O3 v 8 gam MgO trong 122,5 gam dung dÞch H2SO4. §Ó trung ho l−îng
axit cßn d− ph¶i dïng 400 ml dung dÞch NaOH 0,5M. Nång ®é phÇn tr¨m dung dÞch H2SO4 ban ®Çu l :
A. 65% B. 75% C.72% D.70%
2. Cho hçn hîp Al v Fe t¸c dông víi hçn hîp dung dÞch AgNO3 v Cu(NO3)2 thu ®−îc dung dÞch B v chÊt r¾n D
gåm 3 kim lo¹i. Cho D t¸c dông víi dung dÞch HCl d− cã khÝ bay lªn. Th nh phÇn chÊt r¾n D l :
A. Al,Fe v Cu B. Fe, Cu v Ag
C. Al, Cu v Ag D. KÕt qu¶ kh¸c
C©u2:
1. Cã 4 lä mÊt nh n A, B, C,D chøa NaI, AgNO3, HI, K2CO3.
- Cho chÊt trong lä A v o c¸c lä: B,C,D ®Òu thÊy cã kÕt tña
- ChÊt trong lä B chØ t¹o 1 kÕt tña víi 1 trong 3 chÊt cßn l¹i
- ChÊt C t¹o 1 kÕt tña v 1 khÝ bay ra víi 2 trong 3 chÊt cßn l¹i.
X¸c ®Þnh chÊt chøa trong mçi lä. Gi¶i thÝch
2. ViÕt 6 ph−¬ng tr×nh ph¶n øng kh¸c nhau ®Î thùc hiÖn ph¶n øng.
PbCl2 + ? = NaCl + ?
C©u3:
1. §èt hçn hîp C v S trong Oxi d− _ hçn hîp A.
- Cho 1/2 A léi qua dung dÞch NaOH thu ®−îc dung dich B v khÝ C.
- Cho khÝ C qua hçn hîp chøa CuO, MgO nung nãng thu ®−îc chÊt r¾n D v khÝ E.
- Cho khÝ E léi qua dung dÞch Ca(OH)2 thu ®−îc kÕt tña F v dung dÞch G thªm dung dÞch KOH v o G l¹i thÊy cã
kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F.
Cho 1/2 khÝ A cßn l¹i qua xóc t¸c nãng thu ®−îc khÝ M. DÉn M qua dung dÞch BaCl2 thÊy cã kÕt tña N.
X¸c ®Þnh th nh phÇn A,B,C,D,E,F,G,M,N v viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra.
2. Tr×nh b y ph−¬ng ph¸p t¸ch riªng tõng chÊt nguyªn chÊt tõ hçn hîp: §¸ v«i, v«i sèng, th¹ch cao v muèi ¨n.
C©u4:Trén 50ml dung dÞch Al2(SO4)3 4M víi 200ml Ba(OH)2 1,5M thu ®−îc kÕt tña A v dung dÞch B. Nung kÕt
tña A trong kh«ng khÝ ®Õn l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc chÊt r¾n D. Thªm BaCl2 d− v o dung dÞch B th× t¸ch ra kÕt tña
E.
a. ViÕt ptp−. TÝnh l−îng D v E
b. TÝnh nång ®é mol chÊt tan trong dung dÞch B ( coi thÓ tÝch thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ khi x¶y ra ph¶n øng)
- Phßng GD-§T K× thi tuyÓn chän häc sinh giái huyÖn
NghÜa § n n¨m häc2008-2009
Môn thi : Ho¸ Häc 9
Thêi gian lµm bµi:90phót (Kh«ng kÓ thêi gian ph¸t ®Ò)
C©u 1(2®iÓm): ViÕt 4 ph¶n øng ho¸ häc kh¸c nhau ®Ó ®iÒu chÕ trùc tiÕp ra:
a. dung dÞch NaOH b. dung dÞch CuCl2
C©u 2( 4®iÓm): Ho n th nh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hîp v o c¸c ch÷ c¸i
A,B,C,D… ,ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã):
B (2) H (3) E
A (1) (5) (4) G
C (6) D (7) E
BiÕt A l mét hîp chÊt cña Fe
C©u 3(4®iÓm): Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm :
NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 v Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh b y c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n
bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng ph−¬ng ph¸p ho¸ häc .
C©u 4(5®iÓm): Ho tan ho n to n m1 gam Na v o m2 gam H2O thu ®−îc dung dÞch B cã tØ khèi d.
a. ViÕt ph−¬ng tr×nh ph¶n øng
b. TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B theo m1 v m2
c. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®−îc.
C©u 5(5®iÓm): Ho tan ho n to n 4gam hçn hîp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II v 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn
dïng hÕt 170ml dung dÞch HCl 2M
a. TÝnh thÓ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC).
b. C« c¹n dung dÞch thu ®−îc bao nhiªu gam muèi kh«.
c. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III l Al v sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i ho¸
trÞ II l nguyªn tè n o .
( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)
a.
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
