Đề Thi Thử Đại Học Môn Hóa Năm 2011- ĐỀ 08

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

94
lượt xem 19
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi thử đại học môn hóa năm 2011- đề 08', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề Thi Thử Đại Học Môn Hóa Năm 2011- ĐỀ 08

Đề Thi Thử Đại Học Môn Hóa Năm 2011- ĐỀ 08 I.Phần chung cho tất cả các thí sinh(32 câu): Câu 1: Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa 2 muối CuCl2 và AlCl3 thu được kết tủa, nung kết tủa cho đến khối lượng không đổi thì chất rắn thu được là : A. Al2O3. B. . Al2O3 , Cu(OH)2. C. CuO, Al2O3. D. CuO. Câu 2:Tơ nilon-6.6 là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa A. HOOC - (CH2 )6 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 B. HOOC - (CH2 )4 - NH2 và H2N - (CH2)6 – COOH C. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 D. HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)4 - NH2 Câu 3: Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí Cl2, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí Cl2 trong bình giảm 6,72(l) (ở đktc). Tên kim loại đem đốt là: A. Cu. B. Fe. C. Al. D. Zn. Câu 4: Cho 200ml dung dịch NaOH CM vào 200ml dung dịch AlCl3 1M. Sau phản ứng thu đựơc 7,8 gam kết tủa Al(OH)3. CM = ? A. 0,5M B. 1,5M C. 3,5M D. 1,5M &3,5M Câu 5: Cho 5,55 gam một kim loại kiềm tác dụng với H2O có dư tạo thành khí A. Cho khí A qua đồng oxit nung nóng thì tạo ra 25,6 gam đồng. Kim loại kiềm là: A. Rb. B. Li. C. Na. D. K. Câu 6: Điện phân một dung dịch muối MCln với điện cực trơ. Khi catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6(l) khí (ở đktc). Kim loại M có thể là: A. Fe. B. Ca. C. Cu D. Al. Câu 7: Etyl axetat là este có công thức cấu tạo sau: A. HCOOCH3. B. CH2=CH-COOCH3 C. CH3COOC2H5. D. C2H5COOCH3. Câu 8: Cho các chất C2H5OH, CH3COOH, C2H2, NaOH, CH3COOCH3. Số cặp chất có thể tác dụng được với nhau là: A. 3. B. 5. C. 2. D. 4. Câu 9: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột S rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A. Hoà tan A bằng dd HCl dư thu được khí B. Đốt cháy B cần V lít O2 (ở đktc). Tính V?
A. 0,33 lít. B. 4,3 lít C. 33 lít. D. 3,3 lít. Câu 10: Amino axit không thể phản ứng với loại chất nào dưới đây? A. Axit (H+) và axit nitrơ B. Dung dịch brom C. Kim loại, oxit bazơ D. Ancol Câu 11: Aminoaxit là những hợp chất hữu cơ trong phân tử chứa : A. nhóm Cacboxyl B. nhóm amino C. 1 hoặc nhiều nhóm Amino và 1 hoặc nhiều nhóm Cacboxyl D. 1 nhóm Amino và 1 nhóm Cacboxyl Câu 12: Cho 4,8 gam một kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) . Kim loại R là A. M g B. Cu C. Zn D. Fe Câu 13: Tổng số hạt proton , notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 155. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 . Nguyên tố đó là . A. Đồng C. Bạc B. Chì D. Sắt Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: + NaOH o +O2, t + HCl B D + G. Fe A C E + G. + NaOH A có thể là chất nào? A. FeO. B. Fe2O C. Fe3O4. D. Fe2O3. Câu 15: Để trung hoà 5,6gam một chất béo cần 6 ml dung dịch KOH 0,1M. Chỉ số axit của axit béo đó bằng bao nhiêu? A. 4. B. 7. C. 5. D. 6. Câu 16: §èt ch¸y hoµn toµn mét amin ®¬n chøc X, thu ®îc 8,4 lit khÝ CO2(®kc) vµ 10,125 g H2O vµ 1,4 lit khÝ N2(®kc). CTPT cña amin X lµ : C. C4H11N A. C5H13 N B. C3H9N D. C 2 H7 N Câu 17: Người ta có thể bảo vệ tàu biển bằng cách gắn tấm Zn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) . Đây là phương pháp chống ăn mòn
A. Dùng chất kìm hãm. B. Điện hóa C. Tạo hợp kim chống ăn mòn D. Cách li kim loại với môi trường. Câu 18: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 về Fe bằng khí CO thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc). Tính VCO(đktc) tham gia phản ứng? A. 2,24 lít. B. 4,48 lít C. 3,36 lít. D. 1,12 lít. Câu 19: Cho α-amino axit mạch thẳng A có công thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối. A là: A. Axit 2-aminohexandioic B. Axit 2- aminopentandioic C. Axit 2-aminopropandioic D. Axit 2- aminobutandioic Câu 20: Glucozơ không thuộc loại : B. đisaccarit C. cacbohiđrat A. monosaccarit D. Hợp chất tạp chức Câu 21: Kim loại được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp điện: làm vỏ dây cáp, chế tạo các điện cực trong ăcquy là A. Zn. B. Sn. C. Pb. D. Ni. Câu 22: Cho luồng khí CO2 dư đi qua dung dịch Ca(OH)2 thì hiện tượng xảy ra là: A. Dung dịch bị vẩn đục. B. Dung dịch bị vẩn đục sau đó trong suốt trở lại C. Có kết tủa trắng tạo ra ngày càng nhiều. D. Dung dịch vẩn trong suốt. Câu 23: Có thể loại trừ độ cứng vĩnh cửu của nước bằng cách: A. Dùng nước vôi B. Thổi CO2 vào nước. C. Cho Na2CO3 hoặc Na3PO4 vào nước D.Đun sôi nước. Câu 24: Nguyên nhân của giảm tầng ozon chủ yếu là do B. mưa axit A. khí CO2 C. qua trình sản xuất thép D. Clo và các hợp chất của clo Câu 25: .Đun sôi hỗn hợp X gồm 12g axit axetic và 9,2 ancol etylic với axit H2SO4 làm xúc tác đến khi kết thúc phản ứng thu đ ược 11,44g este. Hiệu suất phản ứng este hóa là. A. 66,67% B.100% C. 65% D. 52%
Câu 26: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxihoá: A. Fe(OH)3. B. Fe2O3. C. FeCl3. D. Fe3O4. Câu 27: Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch dưới đây: dung dịch làm quỳ tím hoá xanh là : A. H2N-CH2(NH2)COOH B. CH3COOH C. H2N-CH2-COOH D. HOOC-CH2 -CH2 - CH(NH2)-COOH Câu 28: Cho từ từ đến dư dd NaOH vào một dd chứa 3 muối : FeCl3, AlCl3, ZnCl2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được số lượng kết tủa là: A. 4 B. 2 C. 1 D. 3 Câu 29: Sục V (lít) khí CO2 vào 250ml dd Ba(OH)2 1M thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là : A. 4,48 lít. B. 2,24 hoặc 8,96 lít. C. 2,24 lit. D. 8,96 lít. Câu 30: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt . Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra , sấy khô , khối lượng đinh sắt tăng thêm A. 2,4 gam B. 0,8 gam C. 15,5 gam D. 2,7 gam Câu 31: Polime nào dưới đây có cùng cấu trúc mạch polime với nhựa bakelit? A. amilozơ B. xenlulozơ C. glicogen D. cao su lưu hóa Câu 32: Chọn phương trình điều chế NaOH: A. Na tác dụng với dd Cu(OH)2. B.Điện phân dd NaCl có màng ngăn. C. Điện phân dd NaCl không có màng ngăn. Điện phân NaCl D. nóng chảy. II.PHẦN RIÊNG A.Chương trình chuẩn(8 câu) Câu33:Este X có công thức đơn giản nhất là C2H4O. Đun sôi 4,4 g X với 200 g dung dịch NaOH 3% đ ến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn .Từ dung dịch sau phản ứng thu được 8,1 g chất rắn khan .Công thức cấu tạo của X A.C2H5COOCH3 B.CH3COOC2H5 C.HCOOC3H7 D.HCOOCH(CH3)2 Câu34:Có hỗn hợp gồm bột các kim loại Al và Fe. Nếu cho a gam hỗn hợp này tác dụng với dd NaOH dư thì thu được một thể tích H2 đúng bằng thể
tích của 9,6g khí O2( ở cùng điều kiện to, p). Nếu cho a gam hỗn hợp trên tác dụng với dd HCl dư, phản ứng xong thu được 8,96 lít khí H2(đktc). Xác định a? A.11g. B.5,6g . C. 5,4g. D. 11,8g. Câu35:Hợp chất X có công thức cấu tạo : CH3OOCCH2CH3. Tên gọi của X là A. etyl axetat B. metyl propionat C. metylaxetat D. propyl axetat Câu36: Hợp chất hưuc cơ có công thức C4H8O2 có tổng số đồng phân axit và este là: A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu37: Loại cao su nào duới đây là kết quả của phản ứng đồng trùng hợp? A. Cao su buna B. Cao su buna-N C. Cao su isopren. D. Cao su clopren Câu38:Cho sơ đồ chuyển hoá sau: +CO2 + H2O +Ca(OH)2 Đá vôi A CaCO3 . A là chất nào dưới đây? A.CaO. B. Ca(HCO3)2. C. CaCl2. D. CaSO4. Câu39: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây? A.Khí clo B.Khí cacbonic C.khí cacbon oxit D.khí hidroclorua Câu40:Cho 360 gam glucoz¬ lªn men t¹o thµnh rîu etylic. K hÝ sinh ra ®îc dÉn vµo níc v«i trong d thu ®îc m gam kÕt tña. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lªn men ®¹t 80%. TÝnh gi¸ trÞ cña m : B. 320 g C. 200 g A. 400 g D. 160 g B. Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến 48) Câu 41. Một dung dịch có chứa a mol K+, b mol Fe3+, c mol Cl- và d mol SO42-. Biểu thức liên hệ giữa các đại lượng trên là: A. 2a + b = 2c +d B. a + 3b = c + 2d C. 3a + b = 2c + d D. a + 2b = c + 2d Câu 42. Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư, điện cực trơ trong thời gian 1930 giây, thu được 1,92 gam Cu ở catot. Cường độ dòng điện trong quá trình điện phân là: A. 3,0 A B. 4,5 A C. 1,5 A D. 6,0 A
Câu 43. Cho 0,05 mol ancol X tác dụng với Na dư sinh ra 1,68 lít H2 ở đktc. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn X sinh ra cacbonic và nước có tỉ lệ số mol nΗ Ο 4 2 . Công thức cấu tạo của X là:  n CO 3 2 A. CH3–CH2–CH2OH B. CH3–CH(OH)–CH3 C. CH3–CH(OH)–CH2OH D. CH2(OH)–CH(OH)– CH2OH. Câu 44. Hợp chất hữu cơ X chứa C, H, O. Khi hóa hơi 18,0 g X thu được thể tích hơi bằng với thể tích của 9,6 g O2 đo ở cùng t0, p. Mặt khác, X có thể phản ứng với Na2CO3. Công thức phân tử của X A. C2H4(OH)2 B. CH3COOH C. C2H5CH2OH D. C3H5(OH)3 Câu 45.Để chứng minh trong phân tử glucozo có năm nhóm hidroxyl, người ta cho dung dịch glucozo phản ứng với. B.Kim loại K A.AgNO3/NH3 C.anhidrit axetic 0 D.Cu(OH)2 , t Câu 46. Chất hữu cơ X có thành phần gồm C, H, O trong đó oxi chiếm 53,33% về khối lượng. Khi thực hiện phản ứng tráng gương từ 0,25 mol X cho 1 mol Ag. Công thức phân tử của X là: A. (CHO)2 B. CH2(CHO)2 C. C2H4(CHO)2 D. HCHO. Câu 47:Suất điện động chuẩn của pin điện hóa được tạo thành từ cặp oxihoa-khử Au3+/Au và Sn2+/Sn A.1,24V B.1,46V C.1,64V D.0.98V Biết E0Au3+/Au =+1,5V và E0Sn2+/Sn =-0,14V Câu 48:Phản ứng chứng tỏ glucozo có dạng mạch vòng là: A.phản ứng với Cu(OH)2 B.phản ứng với [Ag(NH3)2]OH C.phản ứng với H2/Ni ,nhiệt độ D.phản ứng với CH3OH/HCl