Giáo án bài 3: Tính chất hóa học của axit - Hóa 9 - GV.N Phương

TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Tiểu kết

HĐ 1:  Ổn định - Kiểm tra bài cũ

9^’

GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Kiểm tra định nghĩa axit, công thức chung của axit?

GV: Gọi HS chữa b/tập 2 Sgk tr/11

GV: Gọi HS khác nhận xét.

GV: Nhận xét và ghi điểm cho HS

GV: Giới thiệu bài mới như sgk

HS: Báo cáo

HS: Nêu định nghĩa axit - công thức chung  H_nA

HS: Chữa b/tập 2

a) phân biệt 2 chất rắn màu trắng là         CaO ; P₂O₅ ( cho nước; quì tím)

b) Phân biệt 2 chất khí SO₂ ; O₂ ( dd nước vôi trong è vẫn đục: SO₂ )

Bài 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

CỦA  AXIT

HĐ 2: Tính chất hoá học của axit

Mục tiêu: Biết được các t/chất hoá học chung của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại.

25^’

GV: Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím è quan sát + nêu nhận xét.

GV: Tính chất này è nhận biết axit

GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm TN: Cho 1 ít kim loại  Zn vào ống nghiệm 1. Cho ít  Cu vào ống nghiệm 2. Nhỏ 1è 2 ml dd HCl  vào ống nghiệm và quan sát

GV: Gọi HS nêu hiện tượng + nhận xét

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa Al, Fe với dd HCl, dd H₂SO₄ loãng.

2Al _{( r)}  + 6HCl _(dd)  → 2 AlCl_{3 (dd)}  + 3H_{2 (k)}

 Fe _(r)   + H₂SO_4(dd)  → FeSO_4(dd)  + H_{2 (k)}

GV: Gọi HS nêu kết luận

GV:  lưu ý: HNO₃ t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H₂

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Lấy ít Cu(OH)₂ vào ống nghiệm.Thêm 1, 2ml dd H₂SO₄.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc. GV: Gọi HS nêu hiện tượng + Viết PTPƯ

GV: Giới thiệu: p/ứng của axit với bazơ è p/ứng trung hoà

GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất của oxitbazơ + viết PTPƯ của oxit bazơ t/dụng với axit

GV: Giới thiệu CuO (màu đen) ; ZnO (bột màu trắng) ; Fe₂O₃ (bột màu nâu) đều có trong  PTN

Fe₂O_{3 (r)} + 6HCl _(dd)  →2FeCl_3(dd) +3H₂O

GV: Giới thiệu t/chất t/dụng với muối

5. Tác dụng với muối: (Học bài 9)

HS: Làm TN và quan sát hiện tượngè thay đổi màu quì thành đỏ

HS: Làm th/nghiệm theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng - Ống 1: Bọt khí thoát ra, kim loại hoà tan dần

Ống 2: không có hiện tượng

HS: Nêu kết luận, Viết PTPƯ

HS: Nhận TT

HS:Làm TN

HS:Nêu hiện tượng :

ống 1: Cu(OH)₂ hoà tan è dd màu xanh.

HS: Viết PTPƯ

HS: Nêu kết luận

HS: Nhắc lại t/chất hoá học của oxxit bazơ và viết PTPƯ

HS: Nhận TT của GV

HS: Nêu kết luận

HS: Nghe và ghi bài

I. Tính chất hoá học của axit

.1.Axit làm thay đổi màu chất chỉ thị màu

Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2. Tác dụng với kim loại

Kết luận: Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại è  muối và nước

2Al _{( r)}  + 6HCl _(dd)  → 2AlCl_{3 (dd)}  + 3H_{2 (k)}

Fe _(r)   + H₂SO_4(dd)  → FeSO_4(dd)  + H_{2 (k)}

lưu ý: HNO₃ t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H₂

3. Tác dụng với Bazơ:

– Kết luận: Axit tác dụng với bazơ è muối và nước

Cu(OH)_2(r)+H₂SO_4(dd)→ CuSO_4(dd)+ 2H₂O(l)               

2NaOH _(r)   + H₂SO_4(dd) → Na₂SO_{4 (dd)}  + 2H₂O

4. Tác dụng với oxit bazơ

– Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ è muối và nước

Fe₂O_{3 (r)} + 6HCl _(dd)  → 2FeCl_3(dd)  +  3H₂O

5. Tác dụng với muối: (Học bài 9)

HĐ 3:  Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu

Mục tiêu: Biết được một số axit mạnh và axit yếu

4^’

GV: Giới thiệu các axit mạnh và yếu

– Axit mạnh: HCl ; H₂SO₄ ; HNO₃ …….

– Axit yếu: H₂SO₃ ; H₂S ; H₂CO₃ ….

HS: Ghi vào vở.

II./ Axit mạnh và Axit yếu

– Axit mạnh: HCl ; H₂SO₄ ; HNO₃ …….

– Axit yếu: H₂SO₃ ; H₂S ; H₂CO₃

HĐ 4:  Luyện tập - Củng cố - Dặn dò

7^’

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài

GV: Dùng bảng phụ (ghi b/tập 2): Viết PTPƯ khi cho dd HCl lần lượt t/dụng với: a)  Magiê ; b) Sắt (III) hidroxit ; c) Kẽm oxit ; d) Nhôm Oxit

GV: Gọi HS lên bảng làm b/tập 2

GV: Cho HS làm BT/ phiếu học tập

GV: Dặn dò HS về nhà

GV: Nhận xét giờ học của HS

HS: Nhắc lại nội dung chính của bài

HS: Làm b/tập 2 / 14 Sgk vào vở:

a) Mg  + HCl        b) CuO+ HCl

c)Fe(OH)₃ + HCl hoặc Fe₂O₃ + HCl

d) Mg + HCl hoặc Al₂O₃ + HCl

HS: Làm theo nhóm

HS: Rút kinh nghiệm

BT:

a) Mg  + 2HCl  → MgCl₂ + H₂

b) Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

c) ZnO+ HCl → ZnCl₂ + H₂O

d) Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O