zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Giáo án điện tử

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 10

Chia sẻ: Nguyen Ca | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:3

Báo xấu

78
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 10 là tài liệu hay dành cho quý thầy cô. Mời quý thầy cô tham khảo để truyền đạt kiến thức trọng tâm của bài học giúp các em học sinh củng cố về mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại,...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 10

Tuần 9 Ngày soạn: 4/10/2017 Tiết 18 Bài 10. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng 1. Kiến thức Hiểu được: Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại. 2. Kĩ năng Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, suy ra: Cấu hình electron nguyên tử Tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó. So sánh tính kim loại, phi kim của nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận. 3. Thái độ Rèn luyện tính lập luận: vị trí cấu tạo tính chất. 4. Định hướng phát triển năng lực Năng lực thuyêt trinh va h ́ ̀ ̀ ợp tac, đanh gia, t ́ ́ ́ ự đanh gia ́ ́ II.Trọng tâm Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất cơ bản của nguyên tố. III.Phương pháp giảng dạy Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh . IV.Chuẩn bị *Giáo viên: Giáo án *Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Viết cấu hình e nguyên tử, xác định vị trí và viết công thức oxit cao nhất, hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố: S(Z=16); Cl(Z=17); P(Z=15); Si(Z=14)? 3. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ I/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ VÀ CẤU NGUYÊN TỐ VÀ CẤU TẠO TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NÓ NGUYÊN TỬ CỦA NÓ Thí dụ 1: Nguyên tố có STT 20, chu kì 4, nhóm IIA. Hãy Gv nêu thí dụ 1, yêu cầu hs trả cho biết: lời vào vở - Số proton, số electron trong nguyên tử? Một hs lên bảng, hs khác theo - Số lớp electron trong nguyên tử? dõi, nhận xét - Số eletron lớp ngoài cùng trong nguyên tử? Vậy, khi biết vị trí của nguyên Trả lời: tố trong BTH ta có thể biết được - Nguyên tử có 20p, 20e những gì? - Nguyên tử có 4 lớp e Hs trả lời - Số e lớp ngoài cùng là 2 Gv nêu thí dụ 2, yêu cầu hs thực - Đó là nguyên tố Ca hiện Thí dụ 2: Cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là: . Hãy cho biết vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn? Trả lời: Ô nguyên tố thứ 19 vì có 19e(=19p) Vậy khi biết cấu tạo nguyên tử Chu kì 4 vì có 4 lớp e thì ta biết được điều gì? Nhóm IIA vì có 2e lớp ngoài cùng Hs trả lời Đó là Kali Kết luận: Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo của nguyên tố đó và ngược lại. Gv: Qua 2 thí dụ trên, hãy cho _ Số thứ tự của nguyên tố Số proton, số electron biết mối liên hệ giữa vị trí nguyên _ Số thự tự của chu kì Số lớp electron. tố và cấu tạo nguyên tử của _ Số thứ tự của nhóm A Số electron lớp ngoài cùng. nguyên tố đó? Hs trả lời Gv kết luận II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ II/ QUAN HỆ GIỮA VỊ TRÍ VÀ TÍNH CHẤT CỦA TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN NGUYÊN TỐ TỐ Biết vị trí một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, ta có thể Nguyên tử các nguyên tố ở nhóm suy ra những tính chất hóa học cơ bản của nó : IA, IIA, IIIA (trừ H, B) có bao Tính kim loại, tính phi kim: nhiêu e lớp ngoài cùng? Các nguyên tố ở các nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H và B) có Hs trả lời tính kim loại. Các nguyên tử này có xu hướng + Các nguyên tố ở các nhóm VA, VIA, VIIA (trừ cho hay nhận e? Thể hiện tính antimon, bitmut và poloni) có tính phi kim. chất gì? Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi, Hs trả lời hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với hiđro. Tương tự với các nguyên tố Công thức oxit cao nhất.
nhóm VA, VIA, VIIA (Trừ Công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) antimon, bitmut và poloni) có tính phi kim Hoá trị cao nhất của các nguyên tố với oxi và hoá trị với hiđro? Công thức hiđroxit tương ứng (nếu có) và tính axit hay Viết công thức oxit, hợp chât khí bazơ của chúng. với hiđro? III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT Viết hợp chất hiđroxot của các NGUYÊN TỐ VỚI CÁC NGUYÊN TỐ LÂN CẬN nguyên tố ? Dựa vào qui luật biến đổi tính chất của các nguyên tố  Biết vị trí của nguyên tố trong trong bảng tuần hoàn có thể so sánh tính chất hóa học bảng tuần hoàn ta có thể biết của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận. được những tính chất nào của Vd : So sánh: P(Z=15) với Si(Z=14) và S(Z=16) nguyên tố ? P(Z=15) với N(Z=7) và As(Z=33) Kết luận _ Si, P, S thuộc cùng một chu kì => theo chiều tăng của Z III/ SO SÁNH TÍNH CHẤT => tính PK tăng dần HÓA HỌC CỦA MỘT _ N, P, As thuộc cùng nhóm A => theo chiều tăng của Z NGUYÊN TỐ VỚI CÁC => tính PK tăng dần NGUYÊN TỐ LÂN CẬN Gv phát vấn với hs về các quy luật biến đổi: Trong mỗi chu kì : chiều tăng dần Z+ : tính KL giảm dần, tính PK tăng dần. Trong một nhóm A : chiều tăng dần Z+, tính KL tăng dần, tính PK giảm dần. Tính kim loại và phi kim tương ứng với tính bazơ và tính axit của oxit và hidroxit Lấy một số ví dụ VI.Củng cố và dặn dò Câu 1: Nguyên tử của một nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là . Hãy xác định vị trí và tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó? Câu 2: Một nguyên nằm ở chu kì 3, nhóm VIA của BTH. Hãy xác định cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó? Học bài Làm bài tập SGK, SBT Ôn lại toàn bộ chương II

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.