Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 2 Hạt nhân nguyên tử - nguyên tố hóa học – đồng vị cung cấp kiến thức về nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử,...
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 2
- Tuần 2 Ngày soạn: 16/8/2017
Tiết 4
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ
I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng
1. Kiến thức
Hiểu được :
Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có
trong nguyên tử.
Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt
proton và số hạt nơtron.
Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố.
2. Kĩ năng
Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại.
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.
3. Thái độ
Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn.
4.Định hướng phát triển năng lực
Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống: sử dụng an toàn năng
lượng hạt nhân, đề phòng hiểm họa rò rỉ của nhà máy điện hạt nhân
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học:biết một số khái niệm: số hiệu nguyên tử, số
khối, đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e nguyên tử…
Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực tính toán:
+ Dựa vào kí hiệu nguyên tử biết được cấu tạo nguyên tử, số khối
+ Tính NTK trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị
II.Trọng tâm
Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) nếu có cùng điện tích hạt nhân
(số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn
tại các đồng vị.
Cách tính số p, e, n và nguyên tử khối trung bình
III.Phương pháp giảng dạy
1. Phương pháp
Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh.
IV.Chuẩn bị
*Giáo viên: Giáo án
*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
V.Tiến trình dạy học
- 1.Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của từng loại hạt? Trả lời các câu
trắc nghiệm 1, 2, 3 / 9 SGK
Kiểm tra tập bài làm của 1 số học sinh.
3. Bài mới
Đặt vấn đề: Ta đã biết hạt nhân nguyên tử tạo nên từ các hạt proton và nơtron và có kích
thước rất nhỏ bé. Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về những vấn đề liên quan xung quanh
số đơn vị điện tích hạt nhân
Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học
I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ I/ HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
1.Điện tích hạt nhân:
Gv: Điện tích hạt nhân nguyên Hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân là +Z.
tử được xác định dựa vào đâu? Số đơn vị điện tích hạt nhân Z = số proton = số electron.
Hs trả lời nguyên tử trung hòa về điện.
Gv: Số khối A được xác định 2.Số khối (A): = Số proton(Z) + Số nơtron(N)
như thế nào? A = Z + N
Hs trả lời Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A đặc
Gv lấy vd cho hs tính số khối trưng cơ bản cho hạt nhân và nguyên tử.
II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC II/ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Gv: Trong phân ôn tập đầu năm, 1. Định nghĩa:
chúng ta có nhắc đến nguyên tố Nguyên tố hóa học gồm những nguyên tử có cùng điện
hoá học, em nào có thể nhắc lại tích hạt nhân .
định nghĩa? 2. Số hiệu nguyên tử (Z):
Hs trả lờiGv kết luận Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố
Gv thông tin được gọi là số hiệu của nguyên tố đó, kí hiệu là Z.
3. Kí hiệu nguyên tử:
Nguyên tố X có số khối A và số hiệu Z được kí hiệu
Gv lấy một số ví dụ để hs xác như sau:
định số khối, số hiệu nguyên tử :
Hs vận dụng tính số n của các
nguyên tố trên
III/ ĐỒNG VỊ III/ ĐỒNG VỊ
Những nguyên tử như thế nào Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, nhưng
được gọi là đồng vị của một khác về số nơtron nên số khối khác nhau.
nguyên tố ? Vd : Nguyên tố hiđro có 3 đồng vị :
Hs trả lời Proti Đơteri Triti
Gv kết luận, vd
- VI.Củng cố và dặn dò
Nêu các định nghĩa về: nguyên tố hóa học, đồng vị?
Trả lời các câu hỏi: 1, 2/trang 13 và 4/14 sách giáo khoa và 1.15/trang 6 sách BT.
Chuẩn bị phần khối lượng nguyên tử
Tuần 3 Ngày soạn: 23/8/2017
Tiết 5
Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ
I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng
1. Kiến thức
Hiểu được :
Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.
Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có
trong nguyên tử.
Kí hiệu nguyên tử : là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt
proton và số hạt nơtron.
Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố.
2. Kĩ năng
Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại.
Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị.
3. Thái độ
Rèn luyện cho học sinh lòng yêu thích học tập bộ môn.
4.Định hướng phát triển năng lực
Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học:biết một số khái niệm: số hiệu nguyên tử, số khối,
đồng vị, NTK trung bình, cấu hình e nguyên tử…
Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học, năng lực tính toán:
Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm)
Năng lực sử dụng ngôn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định của bản thân.
II.Trọng tâm
Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) nếu có cùng điện tích hạt nhân
(số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn
tại các đồng vị.
Cách tính số p, e, n và nguyên tử khối trung bình
III.Phương pháp giảng dạy
Diễn giảng – phát vấn – kết nhóm.
IV.Chuẩn bị
*Giáo viên: Bài tập, giáo án
*Học sinh: Học bài cũ, làm bài tập, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp.
V.Tiến trình dạy học
- 1.Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Định nghĩa nguyên tố hoá học, đồng vị, xác định số khối, số p của . Tính số n của Na, Cu?
3. Bài mới
Đặt vấn đề: Chúng ta đã biết về các đồng vị, với một nguyên tử có nhiều đồng vị thì
nguyên tử khối sẽ được tính như thế nào? Chúng ta hãy cùng tìm hiểu xem.
Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học
IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ IV/ NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI
NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN TỐ 1. Nguyên tử khối A (khối lượng tương đối của nguyên
HÓA HỌC tử): Cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp bao
Đơn vị khối lượng nguyên tử nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.
được tính như thế nào? Kí hiệu? Do khối lượng của e quá nhỏ nên nguyên tử khối coi
Hs trả lời như bằng số khối.
Gv thông tin 2.Nguyên tử khối trung bình :
Do 1 nguyên tố thường có nhiều đồng vị, nên dùng
nguyên tử khối trung bình:
Gv thông tin và đưa ra biểu thức
tính
Gv cho hs ghi đề, yêu cầu hs
trình bày ý tưởng giải bài toán
Một hs lên bảng BT1: Clo có 2 đồng vị:
(chiếm 75,77%)
và (chiếm 24,23%)
Gv cho hs ghi đề Hãy tìm Cl =?
Hs thảo luận tìm cách giải Giải:
Đại diện một nhóm lên bảng Cl = = 35,5
Nhóm khác nhận xét, bổ sung BT2: Cho Cu =63,54
Gv đánh giá Tìm % ? ?
Gọi% là x thì % là 100x
=63,54
=>x = 27% =%
% = 10027 = 73%
VI.Củng cố và dặn dò
Làm bài tập số 3,6/14 SGK
Làm bài tập 7,8/14 SGK
Đọc phần tư liệu Trang 14 15
Trả lời câu hỏi trắc nghiệm cho trước
- *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
(1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, Số hiệu
nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB
(2)Xác định số e, p, n và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử
(3)Xác định nguyên tử khối TB của nguyên tố hoá học
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
