Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 8

Chia sẻ: Nguyen Ca | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

105
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời quý thầy cô tham khảo Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 8 sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học với các nội dung như: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A, sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A,...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 8

Tuần 8 Ngày soạn: 27/9/2017 Tiết 15 Bài 8. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng 1.Kiến thức Biết được: Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhân của sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A; Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố. 2. Kĩ năng Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng. Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p. 3. Thái độ Tinh thần làm việc nghiêm túc, sáng tạo. Đức tính cần cù, tỉ mỉ, chính xác. 4. Định hướng phát triển năng lực Năng lực tư duy khai quat hoa, h ́ ́ ́ ợp tac, thuyêt trinh ́ ́ ̀ II.Trọng tâm Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A Trong một chu kì. Trong một nhóm A. III.Phương pháp giảng dạy Thông qua việc xây dựng cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố ở các chu kì liên tiếp để HS nhận thấy được quy luật biến đổi cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố. IV.Chuẩn bị *Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học *Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp. V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ Viết cấu hình e của ; ; . Xác định vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn?
3. Bài mới Đặt vấn đề: Dựa vào bài cũ  vào bài Hoạt động của GV và HS Nội dung dạy học I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH I/ SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC TỐ HOÁ HỌC Gv yêu cầu hs quan sát cấu hình electron Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì 2, 3 nguyên tử các nguyên tố trong cùng một và nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của nhóm A đựơc lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì nguyên tử => ta nói chúng biến đổi một cách tuần hoàn. Nó thay đổi như thế nào qua các chu kì? Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình Gv lấy vd nguyên tố đầu tiên của chu kì 2 electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các có 1 electron lớp ngoài cùng thể hiện tính nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chất gì? Tương tự với nguyên tố tiếp theo chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần Với 1e lớp ngoài cùng thì việc cho đi sẽ dễ hoàn về tính chất của các nguyên tố. hơn 2 e, tương tự với những nguyên tố tiếp theo, do đó sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A. 1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ tử các nguyên tố nhóm A. CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A. Nguyên tử của các nguyên tố ở trong 1 1.Cấu hình electron ngoài cùng của nguyên nhóm A có đặc điểm gì? tử các nguyên tố nhóm A.  Là nguyên nhân của sự giống nhau về tính Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng chất hoá học của các nguyên tố hoá học số e lớp ngoài cùng (số e hoá trị)  là nguyên Nguyên tử của nguyên tố natri có 1e lớp nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học ngoài cùng nằm ở nhóm nào trong bảng tuần của các nguyên tố nhóm A. hoàn? Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá Hs: Nhóm IA trị Như vậy số e ngoài cùng chính bằng STT nhóm và đối vối nhóm A thì đó cũng chính là Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA. số e hoá trị Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA. E cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm IA, IIA phân bố trên phân lớp nào? Nó là nguyên tố gì? Tương tự với nhóm IIIA VIIIA
2. Một số nhóm A tiêu biểu. Gv thông tin Nhóm VIIIA gồm những nguyên tố nào? Đặc điểm lớp e ngoài cùng? Gv đưa ra công cấu hình chung Vì cấu hình e bền nên khí hiếm hầu như không tham gia pư hoá học và tồn tại trạng 2. Một số nhóm A tiêu biểu. thái nguyên tử a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) Nhóm IA gồm những nguyên tố nào? Đặc *Gồm các nguyên tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn điểm lớp e ngoài cùng? Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2np6 (Trừ Lớp e ngoài cùng có 1e dễ cho hay nhận e? He)  Dễ cho e nên thể hiện tính kim Hầu hết các khí hiếm không tham gia phản loại(mạnh) ứng hoá học, tồn tại ở dạng khí, phân tử chỉ Các nguyên tố nhóm IA có những tính chất 1 ntử hoá học nào? b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm) Nhóm VIIA gồm những nguyên tố nào? Đặc *Gồm các nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr điểm lớp e ngoài cùng? Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns1 (Dễ Lớp e ngoài cùng có 7e dễ cho hay nhận e? nhường 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí  Dễ nhận e nên thể hiện tính phi kim hiếm) (mạnh) Tính chất hoá học: Các nguyên tố nhóm VIIA có những tính + T/d với oxi tạo oxít bazơ chất hoá học nào? + T/d với Phi kim tạo muối + T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2 c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen) *Gồm các nguyên tố: F,Cl,Br,I,At Cấu hình e lớp ngoài cùng chung: ns2 np5 (Dễ nhận 1 e để đạt cấu trúc bền vững của khí hiếm) Tính chất hoá học: + T/d với oxi tạo oxít axít + T/d với kim loại tạo muối + T/d với H2 tạo hợp chất khí. VI.Củng cố và dặn dò Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố:  Cấu hình e cũng được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì,do Z tăng> Có sự biến đổi tuần hoàn tính chất. Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT của nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị) Đặc điểm lớp e ngoài cùng một số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA)
Về nhà làm BT 17 trang 41 Chuẩn bị: BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. (1)Thế nào là tính KL,tính PK của các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính kL, tính PK? (2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn về ĐAĐ? (3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđrô ? (4) Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit của các nguyên tố nhóm A?