Năng lượng của các electron trong nguyên tử.

Chia sẻ: Abcdef_51 Abcdef_51 | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

276
lượt xem 18
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mức năng lượng của obitan nguyên tử. Các e trên mỗi obitan có mức năng lượng xác định, mức năng lượng này gọi là mức năng lượng AO. Các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử. Các mức năng lượng AO tăng dần theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Năng lượng của các electron trong nguyên tử.

Năng lượng của các electron trong nguyên tử.Cấu hình electron trong nguyên tử I. Năng lượng của electron trong nguyên tử. 1. Mức năng lượng của obitan nguyên tử. Các e trên m ỗi obitan có mức năng l ượng xác định, mức năng l ượng này gọi là mức năng lượng AO. Các obitan khác nhau c ủa cùng một phân lớp có mức năng l ượng bằng nhau. 2. Trật tự các mức năng l ượng obitan nguyên tử. Các mức năng lượng AO tăng dần theo thứ tự sau: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d... Nhận xét: Khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng.
II. Các nguyên lí và quy tắc phân bố e trong nguyên tử. Sự phân bố các e trong nguyên tử tuân theo nguyên lí Pau-li, nguyên lí vững bền và quy tắc Hund. 1. Nguyên lí Pauli. a. Ô lượng tử. Để biểu diễn AO một cách đơn giản dùng ô vuông nhỏ được gọi là ô lượng tử. b. Nguyên lí Pau-li. Trong một obitan chỉ có tối đa là 2 e và 2 e này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh truc riêng của mỗi e. Obitan có 2 e thì gọi 2e đó là e ghép đôi, Khi obitan có 1e thì gọi e đó là e độc thân. c. Số e tối đa trong một lớp v à một phân lớp.
- Số e tối đa trong một lớp: nếu n l à số thứ tự của lớp thì số e tối đa trong lớp đó là - Số e tối đa trong mỗi phân lớp: - Phân lớp chứa e tối đa gọi l à phân lớp bảo hoà. Nếu phân lớp chưa chứa đủ e gọi là phân lớp chưa bảo hoà. 2. Nguyên lí vững bền. Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các e chiếm lần l ượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. Vd:
3. Quy tắc Hund. Trong cùng một phân lớp các e phân bố trên các obitan sao cho có số e độc thân là tối đa và các e này phải có chiều tự quay giống nhau. III. Cấu hình e trong nguyên t ử: 1. Cấu hình e trong nguyên t ử. Cấu hình e biểu diển sự phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Vd:
2. Cấu hình e nguyên t ử của một số nguyên tố (sgk). 3. Đặc điểm e của lớp ngoài cùng. - Lớp ngoài cùng chứa tối đa 8 e. - Nguyên tử chứa 8 e ngoài cùng đều rất bền vững.là nguyên tử của các nguyên tố khí hiếm. - Nguyên tử có 1, 2, 3 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên t ố kim loại. - Nguyên tử có 5, 6, 7 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên t ố phi kim. - Nguyên tử có 4 e ở lớp e ngoài cùng là nguyên tố phi kim (nếu ở chu kì nhỏ) và là nguyên t ố kim loại (nếu ở chu kì lớn).
Các e lớp ngoài cùng rất quan trọng, có khả năng quyết định tính chất hoá của một nguyên tố. Sưu tầm.