Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ - Trường THPT Bình Chánh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

13
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 11 bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ" được biên soạn với bao gồm các nội dung chính sau đây: Công thức cấu tạo; Thuyết cấu tạo hóa học; Đồng đẳng, đồng phân; Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ. Đồng thời cung cấp một số bài tập nhằm giúp các em học sinh luyện tập và củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ - Trường THPT Bình Chánh

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH TỔ HOÁ _ KHỐI 11
Bài 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I. CÔNG THỨC CẤU TẠO II. THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC III. ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN IV. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ
I. CÔNG THỨC CẤU TẠO 1. Khái niệm Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) của các nguyên tử trong phân tử 2. Các loại công thức cấu tạo
II. THUYẾT CẤU TẠO HÓA HỌC 1. Nội dung Thuyết cấu tạo hóa học giữ vai trò quan trọng trong việc nghiên cứu cấu tạo và tính chất của hợp chất hữu cơ. Nội dung cơ bản của thuyết cấu tạo hóa học gồm những luận điểm sau: a)Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định. Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hóa học. Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức là thay đổi cấu tạo hóa học, sẽ tạo ra hợp chất khác. Etanol /Ancol etylic Đimetyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 Tan vô hạn trong nước, tác dụng với Tan ít trong nước, không tác dụng với natri sinh ra khí hidro natri
b) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị bốn. Nguyên tử cacbon không những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon (mạch vòng, mạch không vòng, mạch nhánh, mạch không nhánh)
c) Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử) a
1. Nội dung a) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định. Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hóa học. Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức là thay đổi cấu tạo hóa học, sẽ tạo ra hợp chất khác. b) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị bốn. Nguyên tử cacbon không những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon (mạch vòng, mạch không vòng, mạch nhánh, mạch không nhánh) c) Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử) 2. Ý nghĩa Thuyết cấu tạo hóa học giúp giải thích được hiện tượng đồng đẳng, hiện tượng đồng phân
III. ĐỒNG ĐẲNG, ĐỒNG PHÂN 1. Đồng đẳng a) Thí dụ: C2H4 (CH2=CH2); C3H6 (CH2=CH-CH3); C4H8 (CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH3,CH2=C(CH3)-CH3) ……… CnH2n → Những hợp chất trên có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng tính chất hóa học tương tự nhau (tương tự C2H4) Thí dụ: CH3-OH; C2H5-OH; C3H7-OH CnH2n+1 -OH → Những hợp chất trên có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng tính chất hóa học tương tự nhau (tương tự etanol C2H5-OH) b) Khái niệm Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng
2. Đồng phân a) Thí dụ: C2H6O Etanol Đimetyl ete CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 Tan vô hạn trong nước, tác dụng với natri Tan ít trong nước, không tác dụng với natri sinh ra khí hidro Etanol và đimetyl ete là hai chất đồng phân của nhau (vì cùng có chung CTPT) b) Khái niệm Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử là những chất đồng phân của nhau
b) Khái niệm Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử là những chất đồng phân của nhau
IV. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 1. Liên kết đơn Liên kết đơn (hay liên kết σ sigma) do một cặp electron chung tạo nên và được biểu diễn bằng một gạch nối giữa hai nguyên tử. Liên kết σ là liên kết bền. Thí dụ: Trong phân tử metan, nguyên tử cacbon tạo được bốn liên kết đơn bằng bốn cặp electron dùng chung với bốn nguyên tử hydro. Bốn liên kết này hướng từ nguyên tử cabon (nằm ở tâm của hình tứ diện) ra bốn đỉnh của tứ diện đều Mô hình phân tử metan Dạng đặc (a) và dạng rỗng (b) → Do đó các nguyên tử trong phân tử metan không nằm trong cùng một mặt phẳng
IV. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 2. Liên kết đôi Liên kết đôi do hai cặp electron chung giữa hai nguyên tử tạo nên. Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π (pi). Liên kết π kém bền hơn liên kết σ nên dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học. Liên kết đôi được biểu diễn bằng hai gạch nối song song giữa hai nguyên tử (=) Thí dụ: Các nguyên tử C, H trong phân tử CH2= CH2 nằm trong cùng một mặt phẳng Mô hình phân tử etilen Dạng đặc (a) và dạng rỗng (b)
IV. LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 3. Liên kết ba Liên kết ba do ba cặp electron chung giữa hai nguyên tử tạo nên. Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π. Liên kết ba được biểu diễn bằng ba gạch nối song song giữa hai nguyên tử (≡) Thí dụ: Các nguyên tử C, H trong phân tử axetilen nằm trên một đường thẳng H-C≡C-H Mô hình phân tử axetilen Dạng đặc (a) và dạng rỗng (b)
CỦNG CỐ BÀI HỌC • Công thức cấu tạo (CTCT) biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) của các nguyên tử trong phân tử ➢ Có hai loại CTCT : CTCT khai triển và CTCT thu gọn • Thuyết cấu tạo hóa học ➢ Trong phân tử hợp chất hữu cơ các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và theo một thứ tự nhất định. ➢ Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị bốn. Nguyên tử cacbon không những có thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn liên kết với nhau tạo thành mạch cacbon ➢ Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử)
CỦNG CỐ BÀI HỌC • Đồng đẳng, đồng phân ➢ Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2 nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng. ➢ Đồng phân: Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử là những chất đồng phân của nhau. • Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ ➢ Liên kết đơn (hay liên kết σ sigma) do một cặp electron chung tạo nên và được biểu diễn bằng một gạch nối giữa hai nguyên tử. Liên kết σ là liên kết bền. ➢ Liên kết đôi do hai cặp electron chung giữa hai nguyên tử tạo nên. Liên kết đôi gồm một liên kết σ và một liên kết π. Liên kết đôi được biểu diễn “=”. ➢ Liên kết ba do ba cặp electron chung giữa hai nguyên tử tạo nên. Liên kết ba gồm một liên kết σ và hai liên kết π. Liên kết ba được biểu diễn “≡”.
Thí dụ Bài 1 (trang 101 SGK Hóa 11): So sánh ý nghĩa của công thức phân tử và công thức cấu tạo. Cho thí dụ minh hoạ? Bài 2 (trang 101 SGK Hóa 11)
THANKS