Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 7: Nitơ - Trường THPT Bình Chánh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:16

Thêm vào BST

Báo xấu

24
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 11 bài 7: Nitơ" được biên soạn với bao gồm các nội dung chính sau đây: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử; Tính chất vật lí của nitơ; Tính chất hóa học của nitơ; Ứng dụng của nitơ;... Đồng thời cung cấp một số bài tập nhằm giúp các em học sinh luyện tập và củng cố kiến thức. Mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 11 bài 7: Nitơ - Trường THPT Bình Chánh

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH TỔ HÓA HỌC Bài 7: NITƠ Hóa học 11 http://dichvudanhvanban.com
Nội dung bài học II. Tính chất vật lí I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử V. Trạng thái tự nhiên III. Tính chất hóa học VI. Điều chế IV. Ứng dụng HS tự học có hướng dẫn Nội dung trọng tâm http://dichvudanhvanban.com
I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử Nitơ (Z=7) Cấu hình e: 1s22s22p3 Vị trí trong BTH: Ô nguyên tố: 7 Chu kì: 2 Nhóm VA CTPT: N2 CTCT: NN http://dichvudanhvanban.com
II. Tính chất vật lí • Chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -196oC. • Rất ít tan trong nước. • Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. http://dichvudanhvanban.com
III. Tính chất hóa học • Trong phân tử nitơ có liên kết ba rất bền→ nitơ trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động ở nhiệt độ cao. • Số oxi hóa của nitơ: -3 0 +1 +2 +4 +5 NH3, N2, N2O, NO, NO2, HNO3 Tính oxi hóa Tính khử → Nitơ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa http://dichvudanhvanban.com
1. Tính oxi hóa ⎯⎯ → to a. Tác dụng với kim loại KL + N2 nitrua KL Vd: 0 0 +2 −3 3Mg + N 2 ⎯⎯ Mg 3 N 2 → to Chất khử Chất oxh Magie nitrua b. Tác dụng với hidro 0 0 −3 +1 ⎯⎯⎯ N 2 + 3H 2 ⎯⎯→ 2 N H 3 t o , p , xt ⎯ Chất oxh Chất khử amoniac http://dichvudanhvanban.com
2. Tính khử 0 0 +2 −2 ⎯⎯⎯→ 3000o C N 2 + O2 ⎯⎯⎯ 2 N O Chất khử Chất oxh Khí nitơ monooxit Không màu, hóa nâu trong không khí +2 +4 2 N O + O2 → 2 N O2 Nitơ đioxit Khí màu nâu đỏ Lưu ý: các oxit N2O, N2O3, N2O5 không điều chế được bằng tác dụng trực tiếp giữa oxi và nitơ. http://dichvudanhvanban.com
IV. Ứng dụng Trong tự nhiên: một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật. Ứng dụng của nitơ Trong công nghiệp: tổng hợp amoniac (sản xuất axit nitric, phân đạm,…), môi trường trơ. Nitơ lỏng: bảo quản máu và mẫu vật sinh học. http://dichvudanhvanban.com
V. Trạng thái tự nhiên Khí nitơ: chiếm 78,16% thể Đơn tích không khí gồm 2 đồng chất vị (14N và 15N) Nitơ Khoáng natri nitrat NaNO3 (diêm tiêu natri) Hợp chất Protein động vật và thực vật http://dichvudanhvanban.com
VI. Điều chế Trong công nghiệp, nitơ được sản xuất bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Link: (23) CHƯNG CẤT PHÂN ĐOẠN KHÔNG KHÍ LỎNG - YouTube http://dichvudanhvanban.com
Bài tập củng cố Câu 1: Chọn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố nhóm VA A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D ns2np4 http://dichvudanhvanban.com
Câu 2: Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí. A Li, Mg, Al B Li, H2, Al C H2, O2 D O2 ,Ca, Mg http://dichvudanhvanban.com
Câu 3: N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với :. A Li B H2 C O2 D Mg http://dichvudanhvanban.com
Câu 4: Dãy chất nào sau đây trong đó nitơ có số oxi hóa tăng dần: A NH3, N2, NO, N2O, AlN B NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO C NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 D NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 http://dichvudanhvanban.com
Câu 5: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử ? A N2 + 3H2 → 2NH3 B N2 + 6Li → 2Li3N C N2 + O2  2NO D N2 + 3Mg → Mg3N2 http://dichvudanhvanban.com
Thank You! http://dichvudanhvanban.com