Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long được xây dựng dựa vào các kiến thức trọng tâm trong chương trình sách giáo khoa Hóa học 11. Chính vì thế các bạn học sinh lớp 11 sẽ tiết kiệm được rất nhiều thời gian tìm kiếm tài liệu tham khảo mà vẫn đảm bảo chất lượng ôn thi, giúp các bạn hệ thống kiến thức môn học một cách khoa học, bài bản nhất.
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Bắc Thăng Long
- Trường THPT Bắc Thăng Long
ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ I
MÔN: HÓA HỌC 11 - NĂM HỌC 2019-2020
A. LÝ THUYẾT
Ôn tập các kiến thức sau:
- Các khái niệm: Sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, axit, bazơ, muối, hiđroxit
lưỡng tính theo quan điểm của Areniut.
- Khái niệm pH và công thức tính pH.
- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.
- Tính chất vật lí, hóa học, điều chế của: N2, NH3, muối amoni, HNO3, muối nitrat, H3PO4, muối
photphat, C, CO, CO2, Si, SiO2, muối silicat.
B. BÀI TẬP
Câu 1: a. Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của phản ứng giữa:
- Dung dịch HCl và dung dịch Ba(OH)2
- Dung dịch CaCl2 và dung dịch AgNO3.
b. Thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
- Cu CuO Cu(NO3)2 HNO3 NO2 NO NH3 N2 NO
- P → P2O5 → H3PO4 → K2HPO4 → K3PO4 → Ag3PO4
- CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH NaHCO3 Na2CO3
- SiO2 Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 CaSiO3
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các chất đựng trong các lọ riêng biệt sau:
a) NaOH, HNO3,NaNO3, Na2SO4 b) HNO3, KOH, H2SO4, NaCl
c) NaOH, Ba(OH)2, HNO3, KNO3
Câu 3: Lập các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):
a) Ag + HNO3(đ) NO2 + ? + ?. b) Ca(HCO3)2
o
t
c) Fe3O4 + HNO3(l) Fe(NO3)3 + NO + ?. d) NH4Cl + Ba(OH)2 →
e) H3PO4 + NaOH 1:2
f) CO2 + NaOHdư →
Câu 4: Tính pH của các dung dịch trong các trường hợp sau:
a) 200 ml dung dịch chứa đồng thời HNO3: 0,1M và H2SO4: 0,05M
b) Trộn 100ml dd HCl 1M và 400ml dd NaOH 0,375M
Câu 5: Dung dịch X gồm 0,09 mol Cl-, 0,04 mol Na+, a mol Fe3+ và b mol SO42-. Khi cô cạn X thu
được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b theo thứ tự là?
Câu 6: C n lấy bao nhi u lít khí nitơ và khí hiđro để điều chế được 3,36 lít khí NH3? Biết rằng thể
tích của các khí đều đo c ng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25 .
Câu 7: Cho dd NaOH dư vào 150ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ. Viết phương trình dạng phân
tử và ion thu gọn. Tính thể tích khí thu được đktc?
Câu 8: Khi hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra 2,24
lít khí NO (sản phẩn khử duy nhất, đktc). Tính CuO trong hỗn hợp ban đ u.
Câu 9: Cho 2,16 gam kim loại M hóa trị 3 tác d ng v i dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 0,027
mol hỗn hợp khí N2O và N2 ( không có sản phẩm khử khác) có t khối so v i Hiđro là 18,45. Xác định
kim loại M.
Câu 10: Cho 1,84 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 đặc, nóng thu được
1,568 lít khí NO2 (spk duy nhất, đktc). Tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp?
- Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp hai kim loại Al, Fe vào dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được
6,72 lít NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đ u.
b) Tính thể tích dung dịch HNO3 1M đã d ng, biết đã d ng dư 20 so v i lượng c n lấy.
Câu 12: Cho 3,84 gam Cu vào 200 ml dung dịch chứa KNO 3 0,16 M và H2SO4 0,4 M thì được một
chất khí A(sản phẩm khử duy nhất) có t khối hơi đối v i H 2 là 15 và dung dịch B. Thể tích khí A
thoát ra đktc là?
Câu 13: Cho hh gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hh gồm H 2SO4 0,5M và
NaNO3 0,2M. Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cho V ml
dd NaOH 1M vào dd X thì lượng kết tủa thu được là l n nhất. Giá trị tối thiểu của V là?
Câu 14: Cho 18,4 gam hh X gồm Cu2S, CuS, FeS2 và FeS tác d ng hết v i HNO3 (đặc,nóng, dư) thu
V lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dd Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dd BaCl 2, thu
46,6 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ Y tác d ng v i dd NH 3 dư thu 10,7 gam kết tủa. Giá trị của V
là?
Cây 15: Hòa tan hoàn toàn hh X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe 2O3 vào dd HNO3 loãng, dư thu
được dd A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí. Dung dịch A cho tác d ng v i dd NaOH dư
thu được kết tủa. Lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m
gam chất rắn. Tính m?
Câu 16: Nung 15,04 gam muối Cu(NO3)2 sau c ng thấy còn lại 8,56 gam chất rắn.
a, Tính khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ.
b, Xác định thành ph n chất rắn còn lại sau phản ứng.
Câu 17: Tính hiệu suất của phản ứng phân huỷ và khối lượng chì oxit thu được khi nung nóng 99,3
gam Pb(NO3)2 thu được 12,6 lít hỗn hợp khí (đktc).
Câu 18: Tính khối lượng sản phẩm tạo thành trong các trường hợp sau:
a) 0,06 mol H3PO4 tác d ng v i 0,08 mol NaOH b) 0,08 mol H3PO4 tác d ng v i 0,06 mol Ca(OH)2
Câu 19: Cho 2,688 lít khí CO2 (đktc) hấp th hết trong 100 ml dung dịch KOH 1,5M. Tính khối
lượng của những chất có trong dung dịch tạo thành?
Câu 20: S c V lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam
kết tủa. Tính V?
Câu 21: Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp th hết vào 2 lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M và
Ca(OH)2 0,02M thu được dung dịch Y. Tính tổng khối lượng chất tan trong Y?
Câu 22: Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,08 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na 2CO3.
Tính thể tích khí CO2 thu được (đktc).
Câu 23: Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na 2CO3
0,2M và NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu được số mol CO2 là?
Câu 24: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na 2CO3 đồng thời khuấy
đều, thu được V lít khí ( đktc) và dung dịch X. Khi cho dư nư c vôi trong vào dung dịch X thấy có
xuất hiện kết tủa. Biểu thức li n hệ giữa V v i a, b là?
Câu 25: Nhỏ từ từ 200ml dung dịch X (K2CO3 1M và NaHCO3 0,5M) vào 200ml dung dịch HCl 2M
thì thể tích khí CO2 thu được (đktc) là?
Câu 26: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp (CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO) c n d ng 5,6 lít khí CO
(đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là?
Câu 27: Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp A gồm Al2O3, MgO, Fe2O3, FeO,
CuO nung nóng. Khí thoát ra được s c vào nư c vôi trong dư thu được 15 gam kết tủa trắng. Sau
phản ứng, chất rắn Y trong ống sứ có khối lượng 200 gam. Tính giá trị của m.
----------Hết-----------
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
