Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học - Sở GD&ĐT Hà Nội

Chia sẻ: Minh Tri | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

1.292
lượt xem 183
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Dưới đây là Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học của Sở GD&ĐT Hà Nội dành cho các em học sinh lớp 9 và ôn thi tuyển sinh vào lớp 10, giúp các bạn củng cố kiến thức luyện thi một cách hiệu quả.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học - Sở GD&ĐT Hà Nội

së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®Ò thi häc sinh giái líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi M«n thi: Ho¸ Häc Ngµy thi: 29-3-2006 Thêi gian lµm bµi 120 phót C©u I (4,5 ®iÓm): 1/ Cã c¸c lä ®ùng riªng rÏ c¸c dung dÞch kh«ng d¸n nh·n sau: natri clorua, natri hi®roxit, axit sunfuric, axit clohi®ric, bari hi®roxit, magie sunfat. Kh«ng dïng thªm thuèc thö, h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹. 2/ LÊy cïng mét lîng kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi trong c¸c hîp chÊt) cã thÓ ph¶n øng hoµn toµn víi 1,92 gam O2 hoÆc 8,52 gam X2. BiÕt X lµ 1 trong c¸c nguyªn tè flo, clo, brom, iot; chóng cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù nhau. X2 lµ chÊt nµo? C©u II (2,0 ®iÓm) Mét häc sinh ®îc ph©n c«ng tiÕn hµnh 3 thÝ nghiÖm. ThÝ nghiÖm 1: §a b×nh ®ùng hçn hîp khÝ metan vµ clo ra ¸nh s¸ng. Sau mét thêi gian, cho níc vµo b×nh, l¾c nhÑ råi thªm vµo mét mÈu giÊy quú tÝm. ThÝ nghiÖm 2: DÉn axetilen qua dung dÞch brom mµu da cam. ThÝ nghiÖm 3: Cho 1-2 giät dÇu ¨n vµo èng nghiÖm ®ùng ben zen, l¾c nhÑ. Cho biÕt c¸c hiÖn tîng cã thÓ x¶y ra vµ môc ®Ých cña 3 thÝ nghiÖm trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc (nÕu cã). C©u III (4,0 ®iÓm) 1/ Ba chÊt khÝ X,Y, Z ®Òu gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö chÊt Y vµ Z ®Òu cã 3 nguyªn tö. C¶ 3 chÊt ®Òu cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 22. Y t¸c dông ®îc víi kiÒm, X vµ Z kh«ng cã ph¶n øng víi kiÒm. X t¸c dông víi oxi khi ®èt nãng sinh ra Y vµ mét chÊt kh¸c. Z kh«ng ch¸y trong oxi. a) LËp luËn ®Ó t×m c«ng thøc ph©n tö c¸c chÊt X,Y,Z. b) Tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt ba b×nh ®ùng riªng biÖt ba khÝ trªn bÞ mÊt nh·n. 2/ Thæi mét lîng khÝ CO nung nãng (võa ®ñ) ®i qua s¾t oxit ®Ó khö hoµn toµn s¾t oxit thµnh s¾t. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña s¾t trong c¸c s¶n phÈm thu ®îc lµ 48,84%. Cho biÕt c«ng thøc cña s¾t oxit. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña s¾t oxit trªn víi axit HCl. C©u IV (3,0 ®iÓm) Cã hai dung dÞch Na2CO3 (dung dÞch 1 vµ dung dÞch 2). Trén 100 gam dung dÞch 1 víi 150 gam dung dÞch 2 ®îc dung dÞch A, cho dung dÞch A t¸c dông víi lîng d dung dÞch H2SO4 thu ®- îc 3,92 lÝt khÝ (®ktc). NÕu trén 150 gam dung dÞch 1 víi 100 gam dung dÞch 2 ®îc dung dÞch B, ®em dung dÞch B tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh trªn th× thu ®îc 3,08 lÝt khÝ (®ktc). 1/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch 1, dung dÞch 2, dung dÞch A, dung dÞch B. 2/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch Na 2SO4 thu ®îc khi cho dung dÞch 2 t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 20% theo tØ lÖ sè mol Na2CO3: H2SO4 lµ 1:1. C©u V (3,0 ®iÓm) Cã 2 thanh kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ II trong hîp chÊt). Mçi thanh nÆng 20 gam. 1/ Thanh thø nhÊt ®îc nhóng vµo 100 ml dung dÞch AgNO3 0,3M. Sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊy thanh kim lo¹i ra, ®em c©n thÊy thanh kim lo¹i nÆng 21, 52 gam. Nång ®é AgNO 3 trong dung dÞch cßn l¹i lµ 0,1M. Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi vµ lîng Ag sinh ra b¸m hoµn toµn vµo thanh kim lo¹i. X¸c ®Þnh kim lo¹i M. 2/ Thanh thø hai ®îc nhóng vµo 460 gam dung dÞch FeCl 3 20%. Sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊy thanh kim lo¹i ra, thÊy trong dung dÞch thu ®îc nång ®é phÇn tr¨m cña MCl 2 b»ng nång ®é phÇn tr¨m cña FeCl3 cßn l¹i. BiÕt r»ng ë ®©y chØ x¶y ra ph¶n øng theo s¬ ®å: M + FeCl 3 -- MCl2 + FeCl2 1
X¸c ®Þnh khèi lîng thanh kim lo¹i sau khi ®îc lÊy ra khái dung dÞch. C©u VI (3,5 ®iÓm) Hçn hîp M gåm mét hi®rocacbon m¹ch hë A vµ mét hi®rocacbon X cã c«ng thøc C xH2x - 2 (x 2), cã tØ lÖ sè mol lµ 2:1.TØ khèi cña hçn hîp so víi hi®ro b»ng 25,33. §èt ch¸y hoµn toµn 3,36 lÝt (®ktc) hçn hîp M, sau ®ã dÉn toµn bé s¶n phÈm ®i vµo 1000 gam dung dÞch Ca(OH) 2 7,4% thÊy cã 55 gam kÕt tña. Läc kÕt tña, sau ®ã nÕu ®un s«i dung dÞch th× kh«ng thÊy cã thªm kÕt tña xuÊt hiÖn. 1/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña A vµ X biÕt chóng h¬n kÐm nhau 1 nguyªn tö cacbon. 2/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau khi läc bá kÕt tña. Cho H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137./. -------------------------------HÕt--------------------------------- së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi n¨m häc 2005-2006 ---------- -------------------------- M«n thi: Ho¸ Häc Néi dung §iÓm C©u I 4,5 1/ 3,0 + LÊy c¸c ho¸ chÊt ë tõng lä ra c¸c èng nghiÖm, ®¸nh sè èng nghiÖm t ¬ng øng víi c¸c lä. + LÇn lît cho c¸c dung dÞch vµo víi nhau thÊy: - 2 dung dÞch cã 2 lÇn t¹o kÕt tña ®ã lµ Ba(OH)2 vµ MgSO4 v× cã c¸c ph¶n øng Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1) Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (2) MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 (3) - 2 dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña ®ã lµ H 2SO4 vµ NaOH v× cã c¸c ph¶n 1,5 øng (1) vµ (3) - 2 dung dÞch kh«ng cã hiÖn tîng t¹o kÕt tña: ®ã lµ HCl vµ NaCl + LÊy 2 dung dÞch kh«ng t¹o kÕt tña ë trªn lÇn lît cho vµo kÕt tña cña 2 dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña. Trêng hîp dung dÞch cho vµo lµm tan 1 kÕt tña th× dung dÞch cho vµo lµ HCl, dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña lµ NaOH v× cã ph¶n øng 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 1,0 Dung dÞch cã 1 lÇn kÕt tña cßn l¹i lµ H 2SO4. Dung dÞch cho vµo kh«ng lµm tan kÕt tña lµ NaCl. 0,5 2
+ LÊy dung dÞch NaOH võa nhËn ®îc cho vµo 2 dung dÞch cã 2 lÇn t¹o kÕt tña. Dung dÞch nµo kh«ng t¹o kÕt tña víi NaOH lµ dung dÞch Ba(OH)2, dung dÞch nµo t¹o kÕt tña víi NaOH lµ dung dÞch MgSO 4 v× cã ph¶n øng (3) 2/ 1,5 PTHH 4M + nO2 2M2On 2M + nX2 2MXn 1,0 8n/Xn = 1,92/8,52 X = 35,5 X2 lµ Cl2 0,5 C©u II 2,0 TN1: HT: Khi ®a ra ¸nh s¸ng, mµu vµng nh¹t cña clo mÊt ®i. GiÊy quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á. M§: Chøng minh metan cã ph¶n øng víi clo khi cã ¸nh s¸ng CH4 + Cl2 ¸nh s¸ng CH3Cl + HCl HCl t¹o thµnh tan trong níc thµnh dung dÞch axit lµm quú tÝm chuyÓn sang 0,75 mµu ®á TN2: HT : Dung dÞch brom bÞ mÊt mµu. M§: Chøng minh axetilen cã ph¶n øng víi brom C2H2 + Br2 C2H2Br2 0,75 C2H2Br2 + Br2 C2H2Br4 TN3: HT: Hçn hîp benzen vµ dÇu ¨n trë nªn ®ång nhÊt 0,5 M§: Chøng minh ben zen cã kh¶ n¨ng hoµ tan dÇu ¨n. C©u III 4,0 1/ 2,5 a) M = 22.2 = 44 Y lµ hîp chÊt gåm hai nguyªn tè, t¸c dông ®îc víi kiÒm cã thÓ lµ oxit axit. ChØ cã trêng hîp Y lµ CO2 tho¶ m·n v× chÊt gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö gåm 3 nguyªn tö vµ M = 44. ( C¸c oxit, axit, muèi kh¸c kh«ng tho¶ m·n) X ch¸y sinh ra 2 s¶n phÈm trong ®ã cã CO 2 vËy X lµ CxRy, trong ®ã R lµ H tho¶ m·n. X lµ C3H8 cã M = 44. Z lµ N2O tho¶ m·n v× chÊt gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö gåm 3 nguyªn tö vµ 1,75 M = 44. b) C¸ch ph©n biÖt: Cho qua níc v«i trong d, C3H8 vµ N2O kh«ng t¹o kÕt tña, CO2 cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O §em ®èt, N2O kh«ng ch¸y, C3H8 ch¸y t¹o s¶n phÈm lµm ®ôc níc v«i trong 0,75 C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2/ 1,5 PTHH FexOy + yCO xFe + yCO2 3
Theo ph/tr 56x ---------- 48,84 56x + 44y ---------- 100 Gi¶i ra x/y = 3/4 1,0 C«ng thøc oxit s¾t lµ Fe3O4 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,5 C©u IV 3,0 1/ PTHH Na2CO3 + 2H2SO4 2NaHSO4 + CO2 + H2O (1) §Æt nång ®é % cña dd 1 vµ dd 2 lµ C1 vµ C2 Trong TN1: sè mol Na2CO3 trong dd 1 vµ dd 2 lµ 100C 1/100.106 vµ 150C2/100.106 Tæng sè mol Na2CO3 trong dd A lµ (100C1 + 150C2)/100.106 sè mol CO2 = 3,92/22,4 = 0,175 Theo (1), (100C1 + 150C2) / 100.106 = 0,175 (I) Trong TN2, t¬ng tù ta cã (150C1 + 100C2)/ 100.106 = 3,08/22,4 = 0,1375 (II) Gi¶i (I) vµ (II), ta cã C1 = 2,65%; C2 = 10,6% Nång ®é % cña dd A: (2,65.100 + 10,6.150)/ 250 = 7,42% 2,0 Nång ®é % cña dd B : ( 2,65.150 + 10,6. 100)/ 250 = 5,83% 2/ Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O (2) §Æt khèi lîng cña dd 2 lµ a sè mol Na2CO3 = 0,106a /106 = 0,001 a sè mol H2SO4 = sè mol Na2CO3 = 0,001 a khèi lîng H2SO4 = 0,001 a . 98 = 0,098a khèi lîng dung dÞch H2SO4 = 0,098a / 0,20 = 0,49a khèi lîng CO2 = 0,001 a . 44 = 0,044a khèi lîng dung dÞch = a + 0,49a – 0,044a = 1,446a khèi lîng Na2SO4 = 0,001 a .142 = 0,142a 1,0 Nång ®é dung dÞch Na2SO4 lµ 0,142a.100/ 1,446a = 9,82% C©u V 3,0 1/ M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag (1) sè mol AgNO3 p/ø: (0,3. 100/1000) – (0,1.100/1000) = 0,02 Theo (1), sè mol M p/ = 0,02/2 = 0,01 Cø 1 mol M p/ th× khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng (216 – M) g 0,01 mol M ------- (21,52 – 20) g Gi¶i ra M = 64 ®ã lµ Cu 1,5 2/ Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Gi¶ sö cã x mol Cu p/ø t¹o ra x mol CuCl2 cã khèi lîng 135x (g) Sè mol FeCl3 p/ø = 2x Khèi lîng FeCl3 cßn l¹i trong dung dÞch lµ (460. 20/100) – 2x.162,5 = 92 - 4
325x (g) Nång ®é % CuCl2 = 135x.100/ m dd Nång ®é FeCl3 cßn l¹i = (92 -325x) .100/ m dd 135x.100/ m dd = (92 -325x) .100/ m dd Gi¶i ra x = 0,2 Khèi lîng Cu ®· ph¶n øng = 64.0,2 = 12,8 (g) 1,5 Khèi lîng thanh Cu cßn l¹i: 20 – 12,8 = 7,2 (g) C©u VI 3,5 1/ §Æt c«ng thøc A lµ CaHb ( a,b: nguyªn, d¬ng) Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp: 25,33 . 2 = 50,66. Sè mol cña hçn hîp M lµ 3,36 : 22,4 = 0,15 Sè mol cña CaHb lµ 0,1; cña CxH2x – 2 lµ 0,05 Khèi lîng cña hçn hîp lµ 50,66 . 0,15 = 7,599 7,6 (g) 0,5 §un s«i dung dÞch kh«ng thÊy cã thªm kÕt tña chøng tá trong dung dÞch kh«ng cã muèi Ca(HCO3)2 . VËy chØ cã ph¶n øng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O (1) Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,55 khèi lîng CO2 = 24,2 (g) Sè mol C = 0,55 khèi lîng C = 12.0,55 = 6,6 khèi lîng H = 7,6 - 6,6 = 1 0,5 sè mol H = 1 sè mol H2O = 0,5 PTTH CaHb + (a+b/4) O2 aCO2 + b/2H2O (2) 0,5 CxH2x – 2 + (3x -1)/2O2 xCO2 + (x-1)H2O (3) Tõ (2) vµ (3) 0,1a + 0,05x = 0,55 (I) 0,05b + 0,05 (x-1) = 0,5 (II) Gi¶i (I) vµ (II) 2a = b C«ng thøc H§CB A cã thÓ viÕt lµ CaH2a 0,5 Cã 2 trêng hîp x¶y ra, khi 2 H§CB kh¸c nhau 1 nguyªn tö C + TH1: CaH2a vµ C(a + 1)H 2(a+1) – 2 0,1a + 0,05 (a+1) = 0,55 Gi¶i ra a 3,33 Lo¹i + TH2: CaH2a vµ C (a-1)H2(a-1) -2 0,1a + 0,05 (a-1) = 0,55 Gi¶i ra a = 4 CTPT hai H§CB lµ C4H8 vµ C3H4 1,0 2/ Sè mol Ca(OH)2 p/ = 0,55 Sè mol Ca(OH)2 d = 74/74 – 0,55 = 0,45 Khèi lîng Ca(OH)2 d = 0,45.74 = 33,3 g Khèi lîng dung dÞch sau khi läc kÕt tña = mdd +mCO2 + m H2O – mCaCO3 = = 1000 + 24,2 + 9 – 55 = 978,2 g Sau khi läc kÕt tña, nång ®é % dung dÞch Ca(OH) 2 = 33,3.100%/ 978,2 = 3,4% 0,5 5
ThÝ sinh cã thÓ gi¶i theo c¸ch kh¸c nÕu lËp luËn ®óng vµ ra kÕt qu¶ ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a. 6