Bài giảng Hóa học 10 bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

Chia sẻ: Nguyễn Hiền | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:50

Thêm vào BST

Báo xấu

189
lượt xem 31
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể sử dụng bộ sưu tập Một số bài giảng hóa học 10 luyện tập Oxi và lưu huỳnh bao gồm các bài giảng được biên soạn chọn lọc kĩ với nội dung chính và trọng tâm, ôn tập củng cố kiến thức để làm tài liệu tham khảo cho việc giảng dạy và học tập của bản thân.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học 10 bài 34: Luyện tập oxi và lưu huỳnh

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH
KIỂM TRA BÀI CŨ Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (5) (1) (2) (3) (4) FeS H2S S SO2 Na2SO3 Các phương trình phản ứng: (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S t0 (2) 2H2S + O2 2H2O + 2S t0 (3) S + O2 SO2 t0 (4) 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 t0 (5) 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC O S Cấu trúc phân tử Công lưu huỳnh S8 thức phân tử 80 : 1s 2s2 2p4 16S : 1s22s22p63s23p4 Cấu hình electron
SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC o s Tính oxi hoá rất Tính oxi hoá mạnh Tính chất hoá học mạnh Tính khử Trong phòng thí nghiệm Phân huỷ những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt to Điều chế 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2,t0 2KClO3  2KCl+3O2 
Sự gỉ sét của sắt trong không khí
Ứng dụng : Sự hô hấp
Ứng dụng : Sự cháy
Ứng dụng : Trong công nghiệp luyện kim
Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu
Củng cố bài học: Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? Sai A Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Sai B Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Đúng C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính D khử. Sai
Câu 2: Lưu huỳnh có các số oxi hóa nào ? A -2, -4, +6, +8 Sai Đúng B -2, +6, +4, 0 Sai C -1, 0, +2, +4 Sai D -2, -4, -6, 0
Câu 3: Chọn câu sai ? Sai A Lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với hiđro. Sai Ở trạng thái rắn, mỗi phân tử lưu huỳnh B gồm 8 nguyên tử. Sai Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, C lưu huỳnh là chất oxi hóa. Đúng Lưu huỳnh tác dụng được với tất cả các D phi kim.
Câu 4: Các dạng đơn chất khác nhau của cùng một nguyên tố được gọi là dạng nào sau đây: A Đồng vị Sai Sai B Hợp kim C Thù hình Đúng Sai D Đồng lượng
Câu 5: Khi đun nóng lưu huỳnh đến 444,6oC thì nó tồn tại ở trạng thái nào ? Đúng A Bắt đầu hóa hơi Sai B Hơi Sai C Rắn Sai D Lỏng
Câu 6: Ứng dụng nào không phải của lưu huỳnh ? Sai A Sản xuất axít sunfuric. Đún g B Sản xuất axít nitric. Sai C Lưu hóa cao su. Sai D Sản xuất chất trừ sâu.
II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh: 1. Hiđro sunfua: Sự hình thành phân tử hidrosunfua H H S H2S
S H 920 H Cấu tạo phân tử hidrosunfua
II. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh: 1. Hiđro sunfua: Hiện tượng gì sẽ xảy ra khi cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S? Quỳ tím ẩm H2 S
1. Tính axit yếu: Axit sunfuhidric là axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm có thể tạo ra những loại muối gì? - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa ion S2- và muối axit, như NaHS chứa ion HS-. NaOH + H2S NaHS + H2O 2NaOH + H2S Na2S + H2O
Câu hỏi thảo luận: Nếu gọi a  n NaOH hãy trình bày sơ đồ nH2S và gọi tên muối tạo thành theo a. a 1 2 NaHS NaHS + Na2S Na2S Natri Natri sunfua hidrosunfua TN