Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 21: Khái quát về nhóm halogen - Trường THPT Bình Chánh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:10

Thêm vào BST

Báo xấu

8
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 10 bài 21: Khái quát về nhóm halogen" tìm hiểu về: Vị trí của nhóm halogen trong bảng tuần hoàn; Cấu hình electron nguyên tử, cấu tạo phân tử; Sự biến đổi tính chất;... Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 21: Khái quát về nhóm halogen - Trường THPT Bình Chánh

TRƯỜNG THPT BÌNH CHÁNH TỔ HÓA KHỐI 10
CHƯƠNG 5 : NHÓM HALOGEN BÀI 21. KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN * Nhóm halogen gồm những nguyên tố nào và chúng ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn ? * Lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố halogen có đặc điểm gì giống nhau ? Các phân tử halogen có cấu tạo như thế nào ? * Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố halogen là gì ? Nguyên nhân nào làm cho tính chất hóa học của các nguyên tố halogen biến đổi có quy luật ?
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN * Nhóm halogen gồm các nguyên tố flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I) và atatin (At). At không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ. * Những nguyên tố thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng ở cuối các chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ * Lớp e ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen đều có 7 electron, được phân thành 2 phân lớp, phân lớp s chứa 2e, phân lớp p chứa 5e: ns2np5 Do có 7e ở lớp ngoài cùng, chỉ còn thiếu 1e là đạt cấu hình e bền của khí hiếm, nên ở trạng thái tự do, hai nguyên tử halogen góp chung một đôi electron để tạo ra phân tử có liên kết cộng hóa trị không cực. (X là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen) * Liên kết của X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành 2 nguyên tử X. Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử này rất hoạt động vì chúng dễ thu thêm 1e, do đó tính chất cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hóa mạnh X + 1e → X- (X: F, Cl, Br, I)
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Flo Clo Brom Iot Số hiệu nguyên tử 9 17 35 53 Bán kính nguyên 0,064 0,099 0,114 0,133 tử(nm) Cấu hình e lớp 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 ngoài cùng Trạng thái tập hợp Khí Khí Lỏng Rắn của đơn chất ở 20oC Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Màu sắc Lục nhạt Vàng lục Nâu đỏ Đen tím Nhiệt độ nóng -219,6 -101 -7,3 113,6 chảy(oC) Nhiệt độ sôi (oC) -181,1 -34,1 59,2 185,5 Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất Đi từ flo đến iot ta thấy: - Trạng thái tập hợp: từ thể khí sang thể lỏng và thể rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện - Độ âm điện tương đối lớn - Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần - Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất F chỉ có số oxi hóa là -1 Các nguyên tố khác, ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa là +1, +3, +5, +7.
3. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CÁC ĐƠN CHẤT - Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Halogen là phi kim điển hình. Từ F đến I, tính oxi hóa giảm dần. - Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại, tạo ra muối halogenua, oxi hóa được hidro tạo ra hợp chất khí không màu hidro halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric. Thí nghiệm Clo tác dụng với Natri: Lưu ý: Trong phương trình phản ứng, các đơn chất halogen luôn có chỉ số bằng 2: F2, Cl2, Br2, I2
Bài tập củng cố 1. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại ? A.Fe B.Zn C.Cu D.Ag 2. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) ? A. Nguyên tử có khả năng thu thêm 1e B. Tạo ra hợp chất có liên kết cộng hóa trị với hidro C. Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất D. Lớp e ngoài cùng có 7e 3. Đặc điểm nào nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen ? A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước
4. Cho một lượng đơn chất halogen tác dụng hết với Mg thu được 19 gam muối. Cũng lượng đơn chất halogen đó tác dụng hết với Al tạo ra 17,8 gam nhôm halogenua. X ác định tên và khối lượng đơn chất halogen nói trên. Hướng dẫn: đặt số mol của halogen là a mol Mg + X 2 → MgX 2 a a / mol 2 Al + 3 X 2 → 2 AlX 3 2a a / mol 3 a (24 + 2 M X ) = 19   2a  3 (27 + 3M X ) = 17,8  M X = 35,5( g / mol ) a = 0,2  X : Clo(Cl )  mCl2 = 0, 2.71 = 14, 2 gam  M X = 35,5