Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử - Trường THPT Bình Chánh

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Thêm vào BST

Báo xấu

16
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử" được biên soạn với mục đích cung cấp cho các em học sinh nội dung kiến thức về: Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử; Lớp electron và phân lớp electron; Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp;... Mời quý thầy cô và các em cùng tham khảo bài giảng.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học lớp 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử - Trường THPT Bình Chánh

Kiểm tra bài cũ Câu 1: Cho biết lớp vỏ nguyên tử gồm các loại hạt nào ? Đáp án: Lớp vỏ nguyên tử gồm các hạt electron.
Câu 2: Trong nguyên tử Cho biết mối quan hệ giữa các số electron (E), số proton (P), số hiệu nguyên tử (Z) ? Đáp án: E = P = Z
BÀI 4. CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ: Mô hình nguyên tử của Bohr và Rutherford ( theo cơ học cổ điển ) * Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo tròn hay bầu dục. * Hạn chế: không đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử.
Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử. Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.
II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON: 1. Lớp electron (n): * Ở trạng thái cơ bản, các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp. * Các e ở gần hạt nhân hơn liên kết bền chặt hơn với hạt nhân → Các e ở lớp trong có mức năng lượng thấp hơn so với các e ở các lớp ngoài. * Các e trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau * Trong nguyên tử, có thể có nhiều lớp electron, sắp xếp từ gần hạt nhân hơn ra ngoài.
Thứ tự lớp electron (n) 1 2 3 4 Tên lớp K L M N Lớp 1 có mức năng lượng e thấp nhất. Lớp 1 liên kết chặt chẽ với hạt nhân nhất.
2. Phân lớp electron:  Mỗi lớp electron được phân chia thành các phân lớp electron.  Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.  Các phân lớp được ký hiệu bằng chữ cái thường: s, p, d, f. Số phân lớp bằng số thứ tự của lớp.
Ví dụ: Lớp Số phân lớp Tên phân lớp 1 1 1s 2 2 2s 2p 3 3 3s 3p 3d 4 4 4s 4p 4d 4f Các electron ở phân lớp s được gọi là electron s. Các electron ở phân lớp p được gọi là electron p.
III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP 1. Số electron tối đa trong một phân lớp: Phân lớp s p d f Số electron tối 2 6 10 14 đa Chú ý: Phân lớp e đã chứa đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa 2. Số electron tối đa trong một lớp: Gọi n là số thứ tự của lớp (n  4) Số electron tối đa trong một lớp = 2n2 Ví dụ: số electron tối đa trong lớp thứ 3 là 2.32 = 18 electron
Lớp Số electron tối đa 1 (K) 2 2 (L) 8 3 (M) 18 4 (N) 32
Chú ý: Lớp electron đã chứa đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa.  Củng cố: Bài 1. Số electron của nguyên tử Oxi là 8, số electron của nguyên tử Na là 11. Hãy phân bố các electron vào các lớp electron của nguyên tử oxi, natri ở trạng thái cơ bản. Hướng dẫn Theo thứ tự lớp 1, 2, 3,... điền tối đa số electron vào các lớp đến khi tổng số electron ở các lớp bằng số electron của nguyên tử.
Đối với nguyên tử oxi: 8 electron được phân bố vào các lớp như sau: Lớp 1: Chứa 2e Lớp 2: Chứa 6e Đối với nguyên tử Natri: 11 electron được phân bố vào các lớp như sau: Lớp 1: Chứa 2e Lớp 2: Chứa 8e Lớp 3: Chứa 1e
Bài 2. Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6e. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: A. 6 B. 8 C. 14 D. 16 Hướng dẫn Lấy tổng số electron tối đa từ các lớp phía bên trong cộng với số electron ở lớp ngoài cùng. 2 + 8 + 6 = 16 → Đáp án D.
Bài 3. Vỏ của một nguyên tử có 15 electron. Hỏi ? a. Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ? b. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ? c. Lớp L có bao nhiêu electron ? d. Số hiệu nguyên tử là bao nhiêu ? e. Lớp electron nào có mức năng lượng cao nhất ? f. Lớp electron có mức năng lựơng thấp nhất có mấy electron ? g. Lớp electron có mức năng cao thấp nhất có mấy electron ?
Bài 4. Lớp thứ 3 còn có tên gọi là gì ? A. K B. M C. L D. N  Dặn dò: Làm các bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trong sách giáo khoa Trang 22.