Bài giảng Hóa học vô cơ - Bài 2: Lưu huỳnh

Chia sẻ: Nguyễn Thị Hiền Phúc | Ngày: | Loại File: PPTX | Số trang:45

Thêm vào BST

Báo xấu

104
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng cung cấp cho người học các kiến thức: Hợp chất lưu huỳnh, tính chất hóa học, tính chất vật lý, phương pháp điều chế,... Hi vọng đây sẽ là một tài liệu hữu ích dành cho các bạn sinh viên đang theo học môn dùng làm tài liệu học tập và nghiên cứu. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết nội dung tài liệu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa học vô cơ - Bài 2: Lưu huỳnh

LOGO CHƯƠNG 5: NHÓM VIA Giảng viên: Ths Nguyễn Văn Quang
Chương 5: Nhóm VIA Bài 1: GIỚI THIỆU Bài 2: LƯU HUỲNH Bài 3: SELEN Bài 4: TELU NVQ CĐSP Quảng Ninh
BÀI 2: LƯU HUỲNH 2.1. Trạng thái TN, PP điều chế 2.2. Tính chất vật lý 2.3. Tính chất hóa học 2.4. Một số hợp chất của lưu huỳnh NVQ CĐSP Quảng Ninh
2.1. Trạng thái TN. PP điều chế a. Trạng thái TN b. PP điều chế Khai thác lưu huỳnh từ tự nhiên Sản xuất lưu huỳnh a. Đốt cháy H2S H2S + O2  2S + H2O b. Dùng H2S khử SO2 2H2S + SO2  3S + 2H2O c. Thu từ khí sunfurơ SO2 + C  CO2 + S NVQ CĐSP Quảng Ninh
2.2. Tính chất vật lý NVQ CĐSP Quảng Ninh
NVQ CĐSP Quảng Ninh
Sự ảnh hưởng của nhiệt độ đối Nhiêt độ với cấu t ạạoo, tính chất Cấu t Tính chất Thường Vòng kín 8 nguyên tử Rắn, màu vàng 1190C 8 nguyên tử chuyển động trượt Lỏng, màu vàng, linh động dễ dàng 1870C Chuỗi 8 nguyên tử > phân tử Lỏng, quánh nhớt,mài nâu đỏ l ớn 4450C Phân tử lớn đứt thành phân tử Sôi nhỏ 14000C S2 Hơi 17000C S Hơi MVQ CĐSP Quảng Ninh
www.themegallery. Company Logo
2.3. Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường kém hoạt động, ở nhiệt độ cao tác dụng với các chất trừ khí hiếm, N2, I2, Au, Pt 1. Phản ứng với kim loại và hiđro 2. Phản ứng với phi kim 3. Phản ứng với hợp chất NVQ CĐSP Quảng Ninh
NVQ CĐSP Quảng Ninh
3. Phản ứng với hợp chất Tác dụng với dung dịch kiềm đặc: VD: NaOH + S  ? Tác dụng với chất có tính oxi hoá: KNO3, KClO3, HNO3.. VD: KClO3 + S  ? H2SO4 + S  ? NVQ CĐSP Quảng Ninh
2.4. Hợp chất của lưu huỳnh 2.4.1. Hiđro sunfua 2.4.2. Các hợp chất chứa oxi của lưu huỳnh 2.4.3. Các hợp chất của lưu huỳnh với halogen NVQ CĐSP Quảng Ninh
2.4.1. Hiđro sunfua 1. Cấu trúc phân tử. PP điều chế 2. Tính chất vật lý 3. Tính chất hóa học 4. Muối sunfua NVQ CĐSP Quảng Ninh
1. Cấu trúc PT. PP điều chế a. Cấu trúc phân tử Phân tử có hình chữ V Góc liên kết HSH= 920 b. Điều chế Trong CN: H2 + S  H2S Trong PTN FeS+ 2HCl  FeS+ H2S NVQ CĐSP Quảng Ninh
2. Tính chất vật lý Là chất khí không màu, mùi trứng thối, độc t0n/c= 187,62K, t0s= 212,81K Dễ hoá lỏng Khi tan trong nước tạo thành axit sufuhiđric NVQ CĐSP Quảng Ninh
3. Tính chất hóa học NVQ CĐSP Quảng Ninh
4. Muối sunfua Một số muối sunfua: Na2S, K2S, CaS, Al2S3, Cr2S3… tan trong nước và tan trong dd axit Một số muối sunfua: ZnS, FeS, MnS, NiS, CoS… không tan trong nước nhưng tan trong axit Một số muối sunfua: CuS, Ag2S, PbS, CdS không tan trong nước và trong axit Các muối sunfua thường có màu: + Ag2S, PbS, CuS: màu đen + ZnS: màu trắng + CdS: màu vàng + MnS: màu hồng + SnS: màu sôcola NVQ CĐSP Quảng Ninh
2.4.2. Hợp chất chứa oxi của lưu huỳnh Các oxit + Lưu huỳnh có thể tạo nhiều oxit như: SO, SO2, SO3, SO4, S2O, S2O3, S2O7. + Oxit có ý nghĩa quan trọng là: SO2 và SO3 Các axit + Lưu huỳnh hình thành 4 axit có CT chung: H2SOn (n=2, 3, 4, 5) và 6 axit có CT chung: H2S2On (n=3, 4, 5, 6, 7, 8) + Các axit quan trọng là: H2SO3, H2SO4 và H2S2O8 NVQ CĐSP Quảng Ninh
1. Lưu huỳnh đioxit SO2 a. Điều chế PTN: H2SO4+ Na2SO3  ? CN: FeS2 + O2  ? 4CaSO4 + 2C  4SO2 + 4CaO + 2CO2 NVQ CĐSP Quảng Ninh
b. Cấu tạo và tính chất vật lý Cấu tạo + Góc liên kết OSO= 1200, + dSO= 143 pm, S lai hoá sp2 Tính chất vật lý + Chất khí không màu, mùi hắc + Nặng hơn không khí d/kk=2,2 + Tan nhiều trong nước + Khí độc hít nhiều gây ảnh hưởng đến đường hô hấp NVQ CĐSP Quảng Ninh