zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Khoa Học Tự Nhiên

Bài giảng Hóa hữu cơ: Các khái niệm cơ bản và các phương pháp nghiên cứu cơ bản trong hóa học hữu cơ

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:29

Báo xấu

11
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng "Hóa hữu cơ: Các khái niệm cơ bản và các phương pháp nghiên cứu cơ bản trong hóa học hữu cơ" được biên soạn với các nội dung chính sau: Các kiểu gẫy liên kết hoá học; Tác nhân phản ứng hóa học; Phân loại phản ứng hữu cơ; Cơ chế phản ứng hữu cơ. Mời các bạn cùng tham khảo chi tiết bài giảng tại đây!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hóa hữu cơ: Các khái niệm cơ bản và các phương pháp nghiên cứu cơ bản trong hóa học hữu cơ

CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN TRONG HÓA HỌC HỮU CƠ 2
KHÁI NIỆM VỀ TÁC NHÂN PHẢN ỨNG 1. Các kiểu gẫy liên kết hoá học trong quá trình phản ứng 2. Các loại tác nhân phản ứng
KHÁI NIỆM VỀ TÁC NHÂN PHẢN ỨNG 1. Các kiểu gẫy liên kết hoá học trong quá trình phản ứng Phản ứng hoá học của các hợp chất hữu cơ (còn gọi là phản ứng hữu cơ, organic reaction) được căn cứ vào sự biến đổi các liên kết trong phân tử ở mức độ phá vỡ liên kết cũ và hình thành liên kết mới dưới tác dụng của các điều kiện và tác nhân phản ứng. Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Trong quá trình phản ứng thì liên kết cũ (A-B) bị bẻ gãy và hình thành liên kết mới (A-C).
1. Các kiểu gãy liên kết hoá học trong quá trình phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Việc bẻ gẫy liên kết hoá học có thể diễn ra theo hai cách: Phân cắt đồng ly: gãy liên kết A-B tạo thành hai gốc tự do A, B A :B A . . + B (1) Sự đứt liên kết theo kiểu đồng ly thường là đứt liên kết cộng hóa trị đối xứng Gốc tự do là tiểu phân trung gian, thường không bền và có thời gian sống ngắn
1. Các kiểu gãy liên kết hoá học trong quá trình phản ứng Việc bẻ gẫy liên kết hoá học có thể diễn ra theo hai cách: Phân cắt đồng ly: gãy liên kết A-B tạo thành hai gốc tự do A, B Phân cắt dị ly: gãy liên kết A-B tạo thành ion âm và ion dương. A : B A+ + B− (2 : B − A A + B+ (3 Sự đứt liên kết theo kiểu dị ly thường là đứt liên kết cộng hóa trị không đối xứng
2. Các loại tác nhân phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Sự phá vỡ liên kết cũ (A-B) và hình thành liên kết mới (A-C) tạo sản phẩm phản ứng: A :B A . . + B (1) Nếu liên kết A-B gãy theo kiểu đồng ly (1) thì để hình thành liên kết mới C phải là tác nhân gốc tự do. Tác nhân gốc tự do (R) là nguyên tử hay nhóm nguyên tử trung hoà về điện và có một electron lẻ (electron độc thân) Ví dụ: Cl, Br, R… Tác nhân gốc tự do tấn công vào vị trí có chỉ số hoá trị tự do cao nhất.
2. Các loại tác nhân phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Nếu liên kết A-B gãy theo kiểu dị ly (2) thì để hình thành liên kết mới C phải là tác nhân dư electron (Tác nhân nucleophil - tác nhân ái hạt nhân) A : B A+ + B− (2) Tác nhân nucleophil (Nu-) là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích âm (anion) hoặc mang cặp electron không chia. Tác nhân nucleophyl tấn công vào nơi tập trung điện tích (+) lớn nhất trong phân tử.
2. Các loại tác nhân phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Nếu liên kết A-B gãy theo kiểu dị ly (2) thì để hình thành liên kết mới C phải là tác nhân dư electron (Tác nhân nucleophil - tác nhân ái hạt nhân) A : B A+ + B− (2) Tác nhân nucleophil (Nu-) là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích âm hoặc mang cặp electron không chia. Ví dụ: - Các anion: Cl-, C2H5O-, NH2-…. - Phân tử trung hòa có chứa cặp electron : : : : : không chia: ROH , HOH , NH3 - Phân tử có chứa electron p linh động:
2. Các loại tác nhân phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Nếu liên kết A-B gãy theo kiểu dị ly (3) thì để hình thành liên kết mới C phải là tác nhân thiếu electron (Tác nhân electrophil - tác nhân ái điện tử) : B − A A + B+ (3) Tác nhân electrophil (E) là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích dương (catioin) hoặc thiếu một cặp electron không chia Tác nhân electrophil tấn công vào nơi tập trung điện tích (-) lớn nhất trong phân tử
2. Các loại tác nhân phản ứng Xét phản ứng: A - B + C = A - C + B' Nếu liên kết A-B gãy theo kiểu dị ly (3) thì để hình thành liên kết mới C phải là tác nhân thiếu electron (Tác nhân electrophil - tác nhân ái điện tử) A : B A− + B+ (3) Tác nhân electrophil (E) là nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích dương (catioin) hoặc thiếu một cặp electron không chia Ví dụ: - Các ion dương hay cation: NO2+, CH3+, SO3H+, H+… - Phân tử có các nguyên tử còn chứa các orbital trống: AlCl3, BF3, SO3,... Nếu xác định được tác nhân phản ứng sẽ biết được phản ứng thuộc loại nào
NỘI DUNG CẦN NHỚ VỀ TÁC NHÂN PHẢN ỨNG 1. Các kiểu gẫy liên kết hoá học trong quá trình phản ứng: - Phân cắt đồng ly - Phân cắt dị ly 2. Các loại tác nhân phản ứng: - Tác nhân gốc tự do (R) - Tác nhân nucleophil (Nu-) - Tác nhân electrophil (E)
KHÁI NIỆM VỀ CƠ CHẾ PHẢN ỨNG 1. Phân loại phản ứng hữu cơ 2. Cơ chế phản ứng hữu cơ
KHÁI NIỆM VỀ CƠ CHẾ PHẢN ỨNG 1. Phân loại phản ứng hữu cơ Phân loại theo 3 cách: 1.Theo đặc điểm biến đổi liên kết; 2. Theo số phân tử tham gia vào giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng; 3. Theo hướng phản ứng.
1. Phân loại phản ứng hữu cơ ❖ Theo đặc điểm biến đổi liên kết: - Nếu gãy đồng ly: phản ứng đồng ly hay phản ứng gốc tự do. - Nếu gãy dị ly: phản ứng dị ly hay phản ứng ion. ❖ Theo số phân tử tham gia vào giai đoạn quyết định tốc độ phản ứng: - Nếu có một phân tử tham gia: phản ứng đơn phân tử. - Nếu có hai phân tử tham gia: phản ứng lưỡng phân tử. - Nếu có nhiều phân tử tham gia: phản ứng đa phân tử.
1. Phân loại phản ứng hữu cơ ❖ Phân loại phản ứng theo hướng của phản ứng. - Phản ứng thế. - Phản ứng cộng. - Phản ứng tách loại. - Phản ứng chuyển vị. - Phản ứng oxy hóa-khử.
1. Phân loại phản ứng hữu cơ ❖ Theo hướng phản ứng: - Phản ứng thế (ký hiệu S; Subtitution): là phản ứng trong đó một nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị thay thế bởi một nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác. Ví dụ: Phản ứng thế clo vào metan dưới tác dụng của ánh sáng h CH4 + Cl2 CH3 Cl + HCl Metan Metylclorua
1. Phân loại phản ứng hữu cơ Tùy theo loại tác nhân thế mà chia thành: + Phản ứng thế electrophil (ký hiệu SE) R X + Y+ R Y + X+ T¸c nh©n electrophil + Phản ứng thế nucleophil (ký hiệu SN) R X + Y− (hoÆc Y: ) R Y + X- (hoÆc X: ) T¸c nh©n nucleophil + Phản ứng thế gốc tự do (ký hiệu SR) R X + Y. R Y + X. T¸c nh©n gèc tù do
1. Phân loại phản ứng hữu cơ - Phản ứng cộng (ký hiệu A; Addition): là phản ứng trong đó hai hay nhiều phân tử kết hợp với nhau thành phân tử mới. Ví dụ: Phản ứng cộng clo vào nối đôi của etylen CH2 CH2 + Cl2 Cl CH2 CH2 Cl Etylen 1,2-Dicloetan Tùy theo bản chất của tác nhân tấn công ở giai đoạn quyết định của phản ứng mà chia thành: + Phản ứng cộng electrophil (ký hiệu AE) + Phản ứng cộng nucleophil (ký hiệu AN) + Phản ứng cộng gốc tự do (ký hiệu AR)
1. Phân loại phản ứng hữu cơ Phản ứng tách loại (ký hiệu E; Elimination): là phản ứng trong đó hai nguyên tử hay nhóm nguyên tử bị tách ra khỏi phân tử để tạo thành liên kết bội. Ví dụ: Phản ứng dehydrat hóa etanol ở 170oC H2SO4 C – C C=C + HOH 1700C H OH

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.