Bài giảng Hoá hữu cơ - PGS.TS. Nguyễn Thị Thu Trâm

Chia sẻ: Bình An | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:228

Thêm vào BST

Báo xấu

7
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hoá hữu cơ gồm có những nội dung: Bài 1 cấu tạo của hợp chất hữu cơ, bài 2 hiệu ứng điện tử trong hóa hữu cơ, bài 3 đồng phân, bài 4 các phương pháp xác định cấu trúc hợp chất hữu cơ, bài 5 hydrocarbon, bài 6 dẫn xuất halogen - hợp chất cơ kim, bài 7 hợp chất hydroxyl, bài 8 hợp chất carbonyl, bài 9 hợp chất carboxyl, bài 10 amin, bài 11 hợp chất dị vòng, bài 12 hợp chất thiên nhiên. Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hoá hữu cơ - PGS.TS. Nguyễn Thị Thu Trâm

HÓA HỮU CƠ PGs.Ts. Nguyễn Thị Thu Trâm Bộ môn Hóa học - Khoa KHCB Email: ntttram@ctump.edu.vn Cần Thơ, 2023
GIỚI THIỆU HỌC PHẦN HÓA HỮU CƠ Mã học phần: CB0204 Tổng số tín chỉ: 4 Lý thuyết: 3 (45 tiết) Thực hành: 1 (30 tiết) Số tiết STT Nội dung Lý thuyết Tự học Bài 1 Cấu tạo của hợp chất hữu cơ 3 6 Bài 2 Hiệu ứng điện tử trong hóa hữu cơ 3 6 Bài 3 Đồng phân 2 4 Bài 4 Các phương pháp xác định cấu trúc hợp chất hữu cơ 2 4 Bài 5 Hydrocarbon 4 8 Bài 6 Dẫn xuất halogen, hợp chất cơ kim 3 6 Bài 7 Hợp chất hydroxyl 4 8 Bài 8 Hợp chất carbonyl 4 8 Bài 9 Hợp chất carboxyl 4 8 Bài 10 Amin 4 8 Bài 11 Hợp chất dị vòng 6 12 Bài 12 Hợp chất thiên nhiên 6 12 Tổng cộng 45 90 ĐIỂM HỌC PHẦN = Chuyên cần (10%) + Kiểm tra thường xuyên (20%) + Thi kết thúc HP (70%)
TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 John McMurry, Organic chemistry, 9th edition, Cengage Learning, 2015 2 Herbert M., Howard N., Jacob S., Geogre J.H., Theory and problems of organic chemistry, 3rd edition; McGraw-Hill, 1999 3 Trương Thế Kỷ, Hóa hữu cơ, Hợp chất hữu cơ đơn chức và đa chức, tập 2; NXB Y Học, 2009 4 Lê Văn Đăng, Chuyên đề một số hợp chất thiên nhiên; NXB ĐHQG TP.HCM, 2005 5 Nguyễn Thị Thu Trâm (2020) – Giáo trình Hóa học hữu cơ, NXB Y Học.
NaCl Cl2 Na HOÁ HỌC QUANH TA Papaver somniferum (L.) Cây Anh túc 2 HO 2 CH3 C O 3 3 1 1 O 4 11 4 11 10 10 12 12 O CH3COOH O 13 9 13 9 14 N CH3 5 14 N CH3 5 15 16 15 16 8 8 6 HO 6 CH3 C O 7 7 O Morphine Heroin
Bài 1 CẤU TẠO CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ MỤC TIÊU 1. Trình bày được các trạng thái lai hóa của nguyên tử carbon (sp3, sp2, sp) và sự hình thành liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba giữa hai nguyên tử carbon. 2. Phân tích, giải thích được các dạng mô tả cấu trúc trong không gian của hợp chất hữu cơ.
Các loại liên kết hóa học 1. Liên kết cộng hóa trị (covalent bond) - LK cộng hóa trị không phân cực, VD H2, Cl2… - LK cộng hóa trị phân cực, VD H2O, NH3… 2. Liên kết cho nhận (liên kết phối trí – coordinate bond) Thường gặp trong phức chất 3. Liên kết ion VD NaCl, KI… 4. Liên kết giữa các phân tử - Lực Van der Waals (Van der Waals forces) - Liên kết hyrodren (hydrogen bond) - Tương tác kỵ nước (hydrophobic interactions) - Tương tác ưa nước (hydrophilic interactions)
1. Liên kết cộng hóa trị (covalent bond) LK cộng hóa trị không phân cực LK cộng hóa trị phân cực
Điện tích hình thức Nguyên tử Số electron Điện tích hình thức hóa trị +1 0 -1 C 4 C C C N 5 N N N O 6 O O O 8
Sự lai hóa orbital C C ↑↓ ↑ ↑ C* ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p
Số orbital lai hóa = liên kết σ + đôi điện tử tự do VD: CH4 C có lai hóa sp3 (4 + 0) C 2H 2 C có lai hóa sp (2 + 0) NH3 N có lai hóa sp3 (3 + 1) H 2O O có lai hóa sp3 (2 + 2) Ethan CH3CH3 C ↑↓ ↑ ↑ C* ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p Ethylen CH2=CH2 C ↑↓ ↑ ↑ C* ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p
Acetylen H-C≡C-H C ↑↓ ↑ ↑ C* ↑ ↑ ↑ ↑ 2s 2p H Amoniac NH3 Aldehyd formic C O H
2. Liên kết cho nhận (liên kết phối trí – coordinate bond) Tetrapyrrole ligands
3. Liên kết ion Tính chất của liên kết ion: là loại liên kết mạnh. Hợp chất ion ở dạng rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao
4. Liên kết giữa các phân tử Lực Van der Waals (Van der Waals forces)  Dipole - dipole  Dipole – induced dipole  Lực London
Liên kết hyrodren (hydrogen bond) Liên kết hydrogen
Tương tác kỵ nước (hydrophobic interactions) Tương tác ưa nước (hydrophilic interactions)
Công thức mô tả cấu trúc trong không gian Công thức phối cảnh Công thức Newman Công thức Fischer
Công thức phối cảnh H liên kết nằm trong mặt phẳng giấy CH4 liên kết hướng ra phía sau mặt phẳng giấy H H H liên kết hướng về người quan sát H H H H H CH3 CH3 H H H H H H H
Công thức Newman H 2 H H 2 H H H CH3 CH3 H 1 H H 1 H H CH3 H H H H 2 2 1 1 H H H H H CH3
Công thức Fischer CHO CHO CHO H OH H OH H CH2OH HO CH2OH CH2OH D-(+)-glyceraldehyde trùng trùng Không trùng Giữ cố định trùng