zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề ôn thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017

Chia sẻ: Thu Huong | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:6

Báo xấu

112
lượt xem 6
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Để trang bị kiến thức và thêm tự tin hơn khi bước vào kì kiểm tra học kỳ 2 sắp đến mời các bạn học sinh lớp 10 tham khảo Đề ôn thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017 dưới đây.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề ôn thi HK 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2016-2017

Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 ĐỀ ÔN THI SỐ 1 A. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh A. HCl. B. H2SO4. C. HNO3. D. HF. Câu 2: Số oxi hóa thường gặp của đơn chất và hợp chất của lưu huỳnh là A. 0, +2, + 4, +6. B. +1, +2, +4, +6. C. +2, 0, +4, +6. D. 2, 0, +4, +6. Câu 3: Đun hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt (Fe) và 3,2 g lưu huỳnh (S) đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn màu đen A. Hòa tan hoàn toàn A bằng dung dịch HCl thu được một dung dịch muối B và V lít (đktc) khí C. Khí C và V lần lượt là: A. H2 và 2,24 lít. B. H2S và 2,24 lít. C. SO2 và 22,4 lít. D. SO2 và 2,24 lít. Câu 4: Dãy axit được sắp xếp đúng theo tính axit tăng dần là A. HBr, HI, HF, HCl. B. HI, HBr, HCl, HF. C. HCl, HBr, HI, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 5: Trong các phản ứng sau, phản ứng trong đó H2S không phải là chất khử A. 2H2S + O2→ 2S + 2H2O. B. 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O. C. H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl. D. H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) bằng dung dịch axit H2SO4 loãng, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 11,2 lít. B. 2,24 lít. C. 1,12 lít. D. 22,4 lít. Câu 7: Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl 2 0,5M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và m gam kết tủa BaSO4. Giá trị m là A. 23,3 gam. B. 34,95 gam. C. 11,65 gam. D. 46,6 gam. Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau Cl2 + H2O HCl + HClO . Clo đóng vai trò A. Chất khử. B. Không là chất khử, không là chất oxi hóa. C. Vừa chất khử vừa là chất oxi hóa. D. Chất oxi hóa. Câu 9: Nhận xét nào đúng khi nói về tính oxi hóa của Halogen A. Flo là nguyên tố có tính oxi hóa yếu nhất. B. Tính oxi hóa giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2. C. Tính oxi hóa tăng dần từ F2
Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 Câu 14: Hai nguyên tố Oxi và Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố nào trong bảng tuần hoàn A. VIIIA. B. VIIA. C. VIA. D. VA. Câu 15: Cấu hình electron lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tử Clo A. 4s24p5. B. 2s22p5. C. 3s23p5. D. 2s12p6. Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng nào sau đây là của nguyên tố lưu huỳnh A. có tính khử. B. có tính oxi hóa. C. có tính oxi hóa và tính khử. D. có tính oxi hóa, không có tính khử. Câu 17: Nhóm Halogen là các nguyên tố thuộc nhóm A. VIIA. B. VIA. C. VIIIA. D. VA. Câu 18: Tính chất hóa học đặc trưng của Oxi là A. Tính khử mạnh. B. Không có tính khử và oxi hóa. C. Tính khử và oxi hóa. D. Tính oxi hóa mạnh. Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất A. HCl. B. NaCl. C. KClO3. D. MnO2. Câu 20: Cho phản ứng hóa học H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl A. H2S là chất khử, H2O là chất oxi hóa. B. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử. C. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. D. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử. Câu 21:Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 5,6 lít khí H2 (đktc). Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 22,75 gam. B. 24,45 gam. C. 25,75 gam. D. 22,25 gam. Câu 22: Dẫn toàn bộ 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A. Dung dịch A chứa: A. Na2SO3 B. Na2SO3 và NaHSO3 C. NaOH & Na2SO3 D. NaHSO3 và SO2 dư Câu 23: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thấy thoát ra 6,72 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng được khối lượng muối khan tạo ra là: A. 34,3 g B. 43,3 g C. 33,4 g D. 33,8 g Câu 24: Đốt hoàn toàn 2,7g Al trong khí Cl2. Có bao nhiêu gam AlCl3 tạo thành? A. 15,20 B. 15,05 C. 13,30 D.13,35 Câu 25: Chất khí độc gây ô nhiễm môi trường và là nguyên nhân chính tạo ra mưa axit: A.CO2 B. H2S C. SO2 D. O3 Câu 26: Thuốc thử duy nhất có thể dùng để phân biệt 3 dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A. Cu B. SO2 C. Quỳ tím D. O2 Câu 27: Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây? A. NaOH. B. H2SO4 đặc. C. H2SO4 loãng. D. H2O. Câu 28: Cho cân bằng (trong bình kín) sau : H
Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 B. TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu 1 (1,25 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện nếu có) FeS H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2 (1,75 điểm): Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp Fe, FeO vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu được 4,48 lít H2 (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b. Nếu cho 9,2 gam hỗn hợp trên vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư sẽ thu được bao nhiêu lít SO 2 (đktc). ĐỀ ÔN THI SỐ 2 A. TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF , NaCl , NaBr và NaI cho thấy: A. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa B. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa D. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: K2Cr2O7 + HCl Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O. Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là: A. 1;14;3;2;2;7 B. 2;14;2;3;1;7 C. 1;14;2;3;2;7 D. 2;14;2;2;3;7 Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau: 1) Cl2 + X CaOCl2 + H2O 2) Cl2 + Y KClO3 + Z + H2O Công thức phân tử của X, Y, Z lần lượt là: A. Ca(OH)2,KOH,H2O B. Ca(OH)2,KOH,KCl C. Ca(OH)2,KOH,KBr D. Ca(OH)2,NaOH,NaCl Câu 4: Liên kết hóa học trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O đều là: A. Liên kết cộng hóa trị không có cực B. Liên kết cộng hóa trị có cực C. Liên kết đôi D. Liên kết ion Câu 5: Có bốn chất bột màu trắng : bột gạo , bột vôi sống , bột thạch cao , bột đá vôi .Để nhận biết bột gạo ta dùng: A. Dung dịch Br2 B. Dung dịch HCl C. Dung dịch I2 D. Dung dịch Cl2 Câu 6: Cho 16,4 gam hỗn hợp gồm Ag và Fe vào dung dịch HCl lấy dư ,sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 thoát ra ở đktc. Khối lượng của Ag và Fe lần lượt là: A. 8,4gam và 8 gam B. 5,6gam và 10,8 gam C. 10,8gam và 5,6gam D. 8gam và 8,4gam Câu 7: Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường thì thu được nước Gia ven, thành phần của nước Gia ven gồm: A. NaCl, NaClO,Cl2 B. NaCl, NaClO, HCl GV: TVT 3
Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 C. NaCl, NaClO, H2O D. NaCl, NaClO,Cl2, H2O Câu 8: Đốt sắt trong bình chứa khí clo dư sau phản ứng thu được 16,25 gam muối. Vậy thể tích khí clo ở (đktc) đã phản ứng là: A. 3,36 lít B. 5,6 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít Câu 9: Các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử? A. Cl2 , S , H2SO4 B. S , SO2 , Br2 C. O2 , H2SO4 , F2 D. F2 , Cl2 , S Câu 10: Trong phản ứng Br2 + 5Cl2 + 6H2O 10HCl + 2HBrO3 , vai trò của brom là: A. Không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá B. Thể hiện tính khử C. Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá D. Thể hiện tính oxi hoá Câu 11: Tìm câu đúng trong các câu sau đây: A. H2SO4(l) tác dụng được với Fe,Mg,Cu B. H2SO4(đ), nguội tác dụng được với Al,Mg,Cu C. H2SO4(đ), nóng tác dụng được với Fe,Ag,Cu D. H2SO4(đ), nóng tác dụng được với Ag,Au,Al Câu 12: Các mức oxi hóa của clo là: A. +1;+3;+5;+7 B. 1;0 ;+3;+5;+7 C. 1; +1;+3;+5;+7 D. 1;0;+1;+3;+5;+7 Câu 13: Axit nào sau đây có tính axit mạnh nhất là: A. HClO3 B. HClO C. HClO4 D. HClO2 Câu 14: Phân biệt SO2 và CO2 bằng: A. Dung dịch KMnO4 B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch nước vôi trong D. Dung dịch NaCl Câu 15: Oxi và lưu huỳnh đều: A. Chỉ có số oxi hoá là: 2 B. Thuộc chu kỳ 2 C. Có số oxi hoá cao nhất là + 6 D. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng Câu 16: Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 2 3 (k) + O (k) ⇄ 2SO (k); ∆H
Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 A. Cu + H2SO4 CuO + SO2 + H2O B. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O C. Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 D. 2Cu + 2H2SO4 Cu2SO4 + SO2 + 2H2O Câu 19: Tỉ khối của một hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hiđro bằng 18. Thành phần % thể tích của ozon và oxi trong hỗn hợp lần lượt là: A. 25% và 75% B. 40% và 60% C. 75% và 25% D. 50% và 50% Câu 20: Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX và NaY (với X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 thu được 57,34 (g) kết tủa. Vậy công thức của NaX và NaY là: A. NaCl và NaI B. NaF và NaCl C. NaCl và NaBr D. NaBr và NaI ⇄ 2NH (k) Câu 21. Cho cân bằng hoá học : N2 (k) +3H2 (k) 3 ∆H CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 >SO2 c) 4FeS2 + 11O2 >2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 >Na2SO4 + H2O + SO2 Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là A. a và b B. a và d C. b và c D. c và d B. TỰ LUẬN (3,0 điểm) GV: TVT 5
Bộ đề ôn thi Hóa 10 – HKII 2016 2017 Câu 1 (1,0 điểm): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng trong các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên? Câu 2 (2,0 điểm): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện). b. Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49%. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn c. Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu? GV: TVT 6

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.