ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

Chia sẻ: Nguyễn Thu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:7

Thêm vào BST

Báo xấu

964
lượt xem 135
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi học kì i môn hóa học lớp 10 sở gd&đt nam định', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

THI HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 A. Phần chung cho tất cả học sinh (từ câu 1 đến câu 6): (8 điểm) Câu 1: (1điểm) R là nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Hãy viết công thức oxit và hidroxit ứng với hoá trị cao nhất của R. Các oxit, hidroxit có tính axit hay bazơ? Câu 2: (1điểm) Xác định số oxi hoá của nguyên tố Nitơ trong các chất sau: NH4NO3, N2O , NO2. Câu 3: (3điểm) Cho các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 8, 9, 15, 16. a> Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí của mỗi nguyên tố trong bảng tuần hoàn. b> Viết công thức electron, công thức cấu tạo của hợp chất tạo bởi X và Z (Z có hoá trị cao nhất). c> Sắp xếp các nguyên tố đó theo chiều tính phi kim giảm dần.
Câu 4: (1điểm) Brom có 2 đồng vị là và . Trong đó 79 81 Br Br 35 35 chiếm 50,7% số nguyên tử. Hãy tính nguyên tử khối trung 79 Br 35 bình ( A ) của brom. Câu 5: (1điểm) Nguyên tử M có tổng số hạt các loại là 46. Trong hạt nhân, tỉ lệ giữa số hạt mang điện và hạt không mang điện là 0,9375. Hãy xác định số hạt cơ bản mỗi loại có trong nguyên tử M và viết kí hiệu nguyên tử. Câu 6: (1điểm) Dựa vào hiệu độ âm điện của các nguyên tố, hãy cho biết loại liên kết trong các phân tử sau đây: PH3 , HCl , AlCl3, CaCl2. (Cho độ âm điện: Ca: 1,00 ; Al: 1,61 ; P: 2,19 ; H: 2,20 ; Cl: 3,16) B. Phần riêng (Học sinh học chương trình nào làm theo phần riêng của chương trình đó) I. Chương trình nâng cao: Câu 7: (2điểm) Cho 224 ml khí Clo sục chậm qua bình chứa dung dịch natri hidrocacbonat dư, người ta nhận thấy có 33,6 ml khí cacbonic thoát ra. Giả thiết khí clo được hấp thụ hoàn toàn, các thể tích khí đo ở điều kiện chuẩn.
a> Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b> Xác định phần trăm lượng khí clo đã hòa tan trong dung dịch. II. Chương trình chuẩn: Câu 7: (2điểm) Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được muối đồng (II) nitrat, NO2 và H2O. a> Lập phương trình phản ứng oxi hoá khử xảy ra. b> Xác định khối lượng dung dịch HNO3 40% đem dùng để hòa tan hết 3,2 gam Cu. Biết axit được lấy dư 10% so với lượng phản ứng. (Cho H: 1 ;N: 14 ;O: 16 ;Cu: 64) --- Hết --- (Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câ Nội dung đáp án biểu
u điểm Công thức oxít: RO ; là oxit bazơ. 0,25* 1 2 Công thức hidroxit: R(OH)2 ; là một bazơ 0,25* 2 Số oxi hoá: N-3H4N+5O3 ; N+12O , N+4O2 0,25* 2 4 a> Cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong 3 BTH: 0,25 X(z=8): 1s2 2s22p4 ; X thuộc chu kì 2 nhóm 0,25 VIA. 0,25 Y(z=9): 1s2 2s22p5 ; X thuộc chu kì 2 nhóm 0,25 VIIA. Z(z=15): 1s2 2s22p6 3s23p3 ; X thuộc chu kì 3 nhóm VA. 0,5*2 2 2 6 2 4 T(z=16): 1s 2s 2p 3s 3p ; X thuộc chu kì 3 nhóm VIA. 1,0 b> Công thức electron: ; CTCT:
(HS có thể biểu diễn theo qui tắc bát tử) c> Sắp xếp theo chiều tính phi kim giảm dần: Y >X>T>Z (79 * 50,7)  (81 * 49,3) 4 = = 79,986 ABr 100 1,0 0,25 5 Tổng số hạt: p + n + e = 46  2p + n = 46 (1) = 0,9375 ; thay vào (1) ta 0,25 p Trong hạt nhân: n 0,5 được: p = 15 ; n = 16 ; e = p =15. (HS có thể viết chính xác Kí hiệu nguyên tử: 31 M 15 kí hiệu nguyên tố) Dựa vào độ âm điện: 6 Liên P-H Cl-H Al-Cl Ca- kết Cl 0,4
Liên Liên kết Liên kết Liê kết CHT có CHT có n CHT cực. cực. kết khôn ion g có cực. 7 Chương trình nâng cao: Cl2 + H2O → HCl + HClO a> Ptpư: 0,5 HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + 0,5 CO2 0,25 b> nCl 2 = 0,01 mol ; n CO2 = 0,0015 mol 0,5 Theo ptpư: số mol Cl2/pư = nHCl = nCO2 = 0,0015 0,25 mol  số mol Cl2/hòa tan = 0,0085 mol  %Cl2 0,0085 (hòa tan) = = 85% *100 0,01 8 Chương trình chuẩn: a> Phương trình phản ứng oxi hoá khử: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 1
2H2O Thiếu cân bằng phương trình hoặc viết sai sản 0,5 phẩm trừ 0,5 điểm. b> Số mol HNO3 phản ứng = 4nCu = 0,2 mol  0,25 mHNO3 = 12,6 g 0,25  Khối lượng dung dịch HNO3 (pư) = 12,6 * 100 =31,5 gam 40  Khối lượng dung dịch HNO3 đem dùng = 31,5 + 31,5*10% = 34,65 gam