Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

427
lượt xem 45
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu được: - Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A Kĩ năng - Dựa vào quy luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dự sự biến thiênvề: - Độ âm điện bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất. ...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 11 SỰ BIẾN ĐỔI MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao) A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG Kiến thức Hiểu được: - Biết khái niệm và quy luật biến đổi tuần hoàn của bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá, độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A Kĩ năng - Dựa vào quy luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dự sự biến thiênvề: - Độ âm điện bán kính nguyên tử, năng lượng ion hoá thứ nhất. B. CHUẨN BỊ
Giáo viên: Bảng 2.2; 2.3; hình 2.1; 2.2; 2.3 C. KIỂM TRA BÀI CŨ Nguyên nhân nào làm cho tính chất của các nguyên tố biến đổi một cách tuần hoàn? Cho ví dụ. D. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ THẦY Hoạt động 1: I. BÁN KÍNH NGUYÊN Xem bảng 2.2 nêu quy luật TỬ biến đổi bán kính nguyên tử - Trong một chu kì, theo của các nguyên tố theo chu chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử kì và theo nhóm? các nguyên tố tăng dần. Giải thích: Trong 1 chu kì: * Dựa vào đặc điểm cấu tạo Các nguyên tử cùng số lớp e của các nguyên tố trong một  Z + tăng  lực hút giữa chu kì và trong một nhóm, các hạt nhân với các e lớp GV hướng dẫn cho HS giải ngoài cùng tăng  bán kính
thích quy luật biến đổi bán nguyên tử giảm dần. kính nguyên tử theo chu kì - Trong một nhóm, theo và theo nhóm. chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần. * Nêu kết luận biến đổi bán Giải thích: Z + tăng (từ trên xuống dưới)  số lớp e tăng kính nguyên tử. nhanh  bán kính nguyên tử tăng nhanh. Kết luận: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Hoạt động 2: II. NĂNG LƯỢNG ION - Tìm hiểu SGK để biết năng HOÁ (I) lượng ion hoá là gì? 1. Khái niệm (SGK) * GV bổ sung: Năng lượng Năng lượng ion hoá thứ nhất ion hoá I2, I3, I4… có được là (I1) của nguyên tử là năng khi tách e ra khỏi ion mang lượng tối thiểu cần để tách
1,2, 3… điện tích (+) tương electron thứ nhất ra khỏi ứng. I1 có ý nghĩa nhất đối nguyên tử ở trạng thái cơ với hoá học. I càng nhỏ bản. nguyên tử càng dễ tách e và Đơn vị: kJ/mol ngược lại. VD: H  H+ + 1e IH = 1312 * GV cho VD: Cho biết kJ/mol năng lượng ion hoá (kJ/mol) Ngoài ra có năng lượng ion của nguyên tử 1 số nguyên hoá thứ hai (I2), thứ ba tố như sau: IAl = 578, ISi = (I3)…; < I1 < I2 < I3 … 786, IP = 1012 - Nguyên tử của nguuên tố nào dễ tách e nhất? Khó tách e nhất? Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời. * Giáo viên gợi ý HS tổng kết: trong nguyên tử, electron nào dễ tách ra khỏi Electron liên kết với hạt nguyên tử? Giữa I và khả nhân càng yếu càng dễ tách năng tách electron ra khỏi ra khỏi nguyên tử. Nguyên
nguyên tử có mối liên hệ gì? tử càng dễ tách khỏi Hoạt động 3: Dựa vào quy electron, năng lượng ion hoá luật biến đổi bán kính càng thấp. nguyên tử hãy cho biết: 2. Sự biến đổi năng lượng - Trong 1 chù kì, nguyên tử ion hoá thứ nhất của nguyên tố nào dễ tách e * Trong một chu kì, theo nhất? Khó tách e nhất? Giải chiều tăng dần của Z: thích? Rút ra quy luật biến Z+ tăng  lực hút của hạt đổi năng lượng ion hoá nhân tăng  I1 tăng trong chu kì. * Trong một nhóm A, theo - Trong 1 nhóm A, nguyên chiều tăng của Z: tử của nguyên tố nào dễ tách Z+ tăng  r (nguyên tử) e nhất? Khó tách e nhất? tăng  lực hút của hạt nhân Giải thích? Rút ra quy luật giảm  I1 giảm. biến đổi năng lượng ion hóa Kết luận: (SGK) trong nhóm A. Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện
tích hạt nhân. III. ĐỘ ÂM ĐIỆN Hoạt động 5: 1. Khái niệm (SGK) - Dựa vào bảng 2.4 và hình Độ âm điện của một nguyên 2.2 (SGK) hãy cho biết khái tử đặc trưng cho khả năng niệm độ âm điện, quy luật hút electron của nguyên tử biến đổi độ âm điện của các đó khi tạo thành liên kết hoá nguyên tố theo chu kì và học. theo nhóm A. 2. Sự biến đổi tuần hoàn độ * GV kết luận: âm điện các nguyên tố - Theo chiều tăng dần của - Trong một chu kì, theo Z+, độ âm điện của các chiều tăng dần của Z+ thì độ nguyên tố tăng lên trong một âm điện tăng dần. chu kì và giảm đi trong một - Trong một nhóm A, theo nhóm. chiều tăng dần của Z+ thì độ - Vậy độ âm điện của các âm điện giảm dần. nguyên tố biến đổi tuần hoàn * Kết luận: Vậy độ âm điện theo chiều tăng dần của Z+. của các nguyên tố biến đổi
tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+. E. CỦNG CỐ, DẶN DÒ Hoạt động 7: 1.Trong một chu kì, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân? Cho ví dụ. 2. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố biến đổi như thế nào theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân? Cho ví dụ. 3. Hãy cho biết tính chất nào của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của Z+: a. Số lớp electron e. Số electron trong lớp vỏ nguyên tử. b. Số electron ở lớp ngoài cùng f. Tính kim loại - phi kim c. Khối lượng nguyên tử g. Hình dạng đám mây electron
d. Hoá trị của các nguyên tố trong các oxit. Đáp án: b, d, f và g BTVN 2.14; 2.15 (SBT).