ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG

Chia sẻ: Nguyễn Thu | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:8

Thêm vào BST

Báo xấu

216
lượt xem 52
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề thi học kì i môn hóa học lớp 10 trường thpt lê hồng phong', tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC LỚP 10 TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG

ĐỀ THI HỌC KÌ I KHỐÍ 10 Hóa học CƠ BẢN PHẦN HIỂU BIẾT 10 câu 1/.Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A. proton, notron và electron B . notron và electron C. notron và proton D. electron và proton 2/.. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng : A. số khối B . số proton và số notron C. số proton D.số notron 3/. Phân lớp electron p có số electron tối đa là: A. 3 B. 6 C. 2 D. 8 4/. Tìm câu sai trong những câu sau đây A. Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố ,các chu kì và các nhóm. B.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e ,được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân . C.Bảng tuần hoàn gồm có 7 chu kì .Số thứ tự chu kì bằng số lớp e trong nguyên tử
D.Bảng tuần hoàn gồm có 7 nhóm A và 7 nhóm B. 5/.Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do: A.Sự lặp lại tính chất kim loại của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước . B.Sự lặp lại tính chất phi kim của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước . C.Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước. (ở 3 chu kì đầu) D. Sự lặp lại tính chất hóa học của các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước . 6/. Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần(từ trái sang phải)như sau: A. F,Cl , Br , I B. I,Br, F , Cl C. I, Br , Cl , F D. Br ,I , Cl ,F 7/. Liên kết hóa học trong NaCl hình thành là do: A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh
B. mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron Na+ + 1e ; Cl + 1 e Cl- ; Na+ + Cl-   C. Na  NaCl D. Na thu electron , Cl nhường electron 8/.Liên kết hóa học trong HCl hình thành là do: A. hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh B. mỗi nguyên tử H và Cl góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung H+ + 1e ; Cl + 1 e  Cl- ; H+ + Cl- C. H   HCl D. H thu electron , Cl nhường electron 9/Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxihóa -khử: A.Phản ứng hoá hợp C. Phản ứng thế trong hoá vô cơ B.Phản ứng phân huỷ D. Phản ứng trao đổi  2 HNO3 + NO. 10/. Trong phản ứng : 3 NO2 + H2O Chất NO2 đóng vai trò là: A. chất oxihóa B. chất oxihóa đồng thời cũng là chất khử C. chất khử D.không là chất oxihóa cũng không là chất khử
PHẦN VẬN DỤNG 10 câu ta biết nguyên tử Na có số proton ,số notron 1/ Từ kí hiệu 23 Na 11 ,số electron lần lượt là: A. 11 ; 11 ;12 B. 11 ;12 ; 11 C . 12; 11 ;11 D. 12; 12; 11 2/ Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong BTH thì: A. phi kim mạnh nhất là flo B. kim loại mạnh nhất là liti C. phi kim mạnh nhất là iot D. kim loại yếu nhất là xesi 3/. Nguyên tử X có 7 proton ,7 notron , 7 electron .Nguyên tử Y có 7 proton ,8 notron , 7 electron Nguyên tử Z có 8 proton ,8 notron , 8 electron .Các nguyên tử đồng vị với nhau là: A. X , Z và Y B. X và Z C. Y và Z D. X và Y 4/.Một nguyên tố có cấu hình electron của nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 .Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn : A. ở ô 16,chu kì 3 ,nhóm VII A. B.ở ô 16,chu kì 3 ,nhóm VI A.
C. ở ô 17,chu kì 3 ,nhóm VI A. D.ở ô 17,chu kì 3 ,nhóm VII A 5/. Nguyên tố S có Z = 16 .Số electron ở lớp ngoài cùng là: A. 6 B. 8 C. 1 D. 2 6/. Số proton , notron , electron trong ion lần lượt là: 35 Cl  17 17; 18; 18 B. 18 ;17; 17 C. 18 ;18; 17 A. D. 18 ;17; 18 7/. Một nguyên tố ở chu kì 3 nhóm IIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ,điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố đó là : A. 12+ B. 13+ C. 15+ D. 16+ 8/ Nhóm phân tử nào sau đây có liên kết cộng hoá trị trong phân tử A. N2 , NH3 , HCl , I2 B. N2 , NH3 , NaCl , I2 C. Na2O , NH3 , HCl , I2 D. H2O, NH3 , NaCl , I2 9/. Số oxihóa của nitơ trong NH4+ , NO2 ,HNO3 lần lượt là:
A. +3, + 4 , + 5 B. +3, + 2 , + 5 C. -3, + 4 , + 5 D. +3, + 4 , - 5 10/ Cho sơ đồ phản ứng: H2S + SO2  S + H2O. Trong phương trình hoá học của phản ứng trên ,các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây? A. 2 , 1, 3, 2 B. 1 , 1, 2, 2 C. 3,1, 2, 2 D. 2, 2, 3, 1 PHẦN TƯ DUY 10 câu 1/ .Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X ,Y , A,D lần lượt là: 6,7,20,19.Nhận xét nào sau đây đúng: A. X thuộc nhóm V A B. A thuộc nhóm II B C. Y,D thuộc nhóm IA D. Y thuộc nhóm VA 2/. Tổng số hạt proton ,notron , electron trong nguyên tử 1 nguyên tố X là 34. Biết số hạt mang điện tích âm ít hơn số hạt không mang điện là 1 . Số khối của nguyên tử X là: A. 27 B. 19 C. 23 D. 22
3/. Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R là RO2 ,trong hợp chất của nó với hiđro có 25% H về khối lượng. Nguyên tử khối của nguyên tố R đó là: A. 16 B. 32 C. 12 D. 40 4/. Khối lượng ( gam )đồng cần để khử hoàn toàn lượng bạc có trong 100 ml dd AgNO3 1M là: A. 6,4 B.12,8 C. 12 D. 3,2 5/. Khi cho 4,6 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với nước tạo ra 2,24 lít khí hiđro (đktc).Kim loại đó là: A. Kali B . Natri C. Liti D. Rubidi 6/Trong nguyên tử nguyên tố X ,tổng số hạt :proton , notron và electro là 40. X ở nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học .Điện tích vỏ nguyên tử nguyên tố X theo đơ vị Culông là: A. - 20,826. 10-19 C . B. + 20,826. 10-19 C C. - 22,248. 10-19 D. + 22,826. 10-19 C 7/ 1,42 gam một đơn chất halogen tác dụng đủ với 0,448 lít (đktc) khí hiđro thu được hợp chất khí hiđrohalogenua. Halogen đó là:
A. Clo B. brôm C. iot D. flo 8/ Cho 2,3 gam một kim loại M (hoá trị n) tác dụng hết với clo thu được 5,85 gam muối.Kim loại M là: A. Natri B. đồng C. sắt D. nhôm 9/Trong tự nhiên bo có 2 đồng vị : 11B chiếm 80,1% và 10 B. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố bo trong tự nhiên là: A. 10,80 B 10,12 C. 10,21 D. 10,08 10/ Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là +17,622.10- 19 C .Điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố Y là +27,234.10-19 C . X và Y liên kết hoá học với nhau bằng liên kết: A.cộng hoá trị có cực B.cộng hoá trị không cực C. liên kết ion D. không xác định được