zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề kiểm tra chất lượng học sinh môn hóa học lớp 10 - Ban cơ bản

Chia sẻ: Chu Van Dai | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Báo xấu

128
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1: Cho phản ứng: H2SO4(đ)+ Fe®Fe2(SO4)3+H2O+SO2. Tỉ lệ số phântử H2SO4 đóng vai trò oxi hoá và môi trường là: A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3 Câu 2: Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại . Muối kim loại thu được là:

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra chất lượng học sinh môn hóa học lớp 10 - Ban cơ bản

Đề kiểm tra chất lượng học sinh. Môn hóa học. Lớp 10-Ban cơ bản. Thời gian làm bài: 60 phút. I. Phần trắc nghiệm 20 câu (1đ/1câu). Câu 1: Cho phản ứng: H2SO4(đ)+ Fe→Fe2(SO4)3+H2O+SO2. Tỉ lệ số phântử H2SO4 đóng vai trò oxi hoá và môi trường là: A/ 6:1 B/ 1:6 C/ 1:1 D/ 1:3 Câu 2: Cho một luồng khí Clo dư tác dụng với 9,3 g kim loại thu được 23,62 g muối kim loại . Muối kim loại thu được là: A/ NaCl B/ LiCl C/ KCl D/ AgCl Câu 3: Có những phản ứng hoá học: Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 (1) Br2+2NaI→2NaBr+I2 (2). Từ 2 pứ này rút ra nhận xét sau: A/ Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom B/ Brom có tính oxi hoá mạnh hơn iot C/ Iot có tính oxi hoá mạnh-hơn brom,brom có tính oxi hoá mạnh hơn clo - D/ Clo oxi hoá được ion Br ,brom oxi hoá được ion I Hãy cho biết nhân xét nào không đúng. Câu 4: Phản ứng sản suất nước javen: Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O. Clo đóng vai trò là: A/ Chất oxi hóa B/ Chất khử C/ Vừa là chất oxi hoá ,vừa là chất khử D/ Không là chất oxi hoá,không là chất khử Câu 5: Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp là: A/ Đun nhẹ HCl đậm đặc với MnO2 B/ Đun nhẹ HCl với MnSO4 C/ Cho NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 D/ Đun HCl với K2MnO4 Câu 6: Cần lấy bao nhiêu gam FeS2 để điều chế 1 lít dung dịch H2SO4 1M (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) A/ 120 gam B/ 60gam C/ 240 gam D/ 88 gam Câu 7: Phát biểu nào dưới đây là đúng A. Những e ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất. B. Những e ở gần hạt nhân MNL cao nhất. C. Electron ở orbitan 4p có MNL thấp hơn e ở orbitan 4s. D. Các e trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau. Câu 8: Nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu tương ứng là C (Z = 6), O (Z = 8), Mg (Z = 12), S(Z=16), Ca(Z = 20). Những nguyên tử có 2e độc thân là: A. C, O, S B. C, O, Mg C. O, Mg, S D. Mg, S, Ca. Câu 9: Nguyên tố Mn có điện tích hạt nhân là 25, điều khẳng định nào sau đây sai: A. Lớp ngoài cùng có 2 electron B. Lớp ngoài cùng có 7 electron C. Có 5 electron độc thân D. Mn là nguyên tố kim loại. Câu 10: Những phát biểu sau đây: Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp tuân theo 1. Nguyên lý vững bền: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt cá c
obitan có mức năng lượng từ thấp lên cao. 2. Nguyên lý Pauli: Trên một obitan chỉ có thể có nhiều nhất là hai electron và hai electron này chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron. 3. Quy tắc Hun: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này phải có chiều tự quay giống nhau. 4. Quy tắc về trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4. Câu 11: Cho biết cấu hình electron của X và Y lần lượt là: 2 2 6 2 3 2 2 6 2 6 1 X: 1s 2s 2p 3s 3p và Y: 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Nhận xét nào sau đây là đúng? A. X và Y đều là các kim loại. B. X và Y đều là các phi kim. C. X và Y đều là các khí hiếm D. X là một phi kim còn y là một kim loại. Câu 12: Hợp chất Y có công thức phân tử MX2, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton là 4 hạt. Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton. Tổng s ố proton trong MX2 là 58. Phân tử khối của Y là (chấp nhận nguyên tử khối có trị số bằng số khối). A. 216 (u) B. 111 (u) C. 120 (u) D. 64 (u). Câu 13: Tổng số hạt proton, nơtron trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 12. Hai kim loại X và Y là: A. Ca và Fe B. Ca và Mg C. Al và Fe D. Na và Al. Câu 14: Hợp chất AB (A là cation kim loại, B là gốc axit), có tổng số proton là 50. Anion trong hợp chấ t AB có 32 electron, anion đó do 4 nguyên tử của 2 nguyên tố ở cùng một chu kì và 2 phân nhóm chính liên tiếp tạo nên. Hợp chất AB là: A. Kali nitrat B. Natri nitrat C. Magie sunfit D. Kali clorat. Câu 15: Hòa tan 46g một hỗn hợp gồm Ba và hai kim loại kiềm X,Y thuộc hai chu kỳ k ế ti ếp trong b ảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học vào n ước d ư thì đ ược dung d ịch Z, dung d ịch sau ph ản ứng vẫn chưa kết tủa hết Ba. Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dung dịch Z thì dun dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Hai kim loại kiềm X và Y là: A.Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs Câu 16: Cho 9,12g hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, được dung dịch Y ; cô cạn dung dịch Y thu được 7,62 gam FeCl3. Gía trị của m là: A.9,75 B. 8,75 C. 7,8 D. 6,5. Câu 17: Cho 13,44 lít khí clo (đktc) tác dụng vừa đ ả v ới dung d ịch KOH đ ậm đ ặc và đun nóng 100 0C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm bay hơi hết nước và đem nhiệt phân hoàn toàn ch ất r ắn v ới MnO 2 làm xúc tác. Thể tích khí thoát ra ở đktc và khối lượng muối còn lại là: A. 4,48 lít và 99,0 gam C. 3,36 lít và 14,9 gam B. 8,96 lít và 74,5 gam. D. 6,72 lít và 89,4 gam Câu 18: Cho rất từ từ dung dịch chứa 0,015 mol HCl vào dung d ịch chứa x mol K 2CO3 thu được dung dịch X (không chứa HCl) và 0,005 mol khí CO 2. Nếu thí nghiệm trên được tiến hành ngược lại (cho t ừ t ừ K2CO3 vào dung dịch HCl) thì số mol CO2 thu được bằng: A. 0,005 mol B. 0,0075 mol C.0,01 mol D. 0,015 mol Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO TRONG 500 ml axit H 2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng khối lượng muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là: A. 6,81 gam B. 4,81 gam C. 3,81 gam D. 5, 81 gam Câu 20: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim lo ại Mg, Cu, Al ở d ạng b ột tác d ụng hoàn toàn v ới oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M v ừa đ ủ đ ể phản ứng với Y là
A. 57 ml B. 50 ml C. 75 ml D. 90 ml II. Phần tự luận (5đ/1câu). Câu 1: Nguyên tử A có n-p=1. Nguyên tử B có n’=p’. Trong phân tử A YB có tổng số proton bằng 30, khối lượng của nguyên tố A chiếm 74,19%. Tìm tên của nguyên tử A và B và viết CTHH của hợp ch ất A YB ? Viết PTHH xảy ra khi cho AYB vào nước rồi bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu được Câu 2: Nuyên tố A ở nhóm A của bảng tuần hoàn. Hợp chất khí X c ủa A v ới Hiđro 97,26 % khối lượng của nguyên tố A. Nguyên tố B là một kim loại thuộc nhóm A có 2 e ngoài cùng. Bi ết r ằng 16 gam B tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch X tạo ra khí C và dung d ịch D. Xác đ ịnh nguyên t ố A, B, khí X và nồng độ % của dung dịch D Câu 3: Cho 0,6 lít khí clo tác dụng với 0,4 lít khí hiđro . a) tính thể tích khí HCl thu được (các thể tích khí đo ở cùng đktc) b) tính thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp sau phản ứng. Câu 4: Trong bài thực hành về tính chất hóa học c ủa axit sunfuric có những hóa ch ất sau: Cu, ZnO, Fe, Na2SO3, C12H22O11, dung dịch NaOH, gấy quỳ tím, dung dịch H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc. Hãy lập kế hoạch thí nghiệm để chứng minh rằng: a) dung dịch H2SO4 có tính chất chung của dung dịch axit. b) H2SO4 có nhnữg tinhd chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa mạnh và tính háo nước.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.