Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

Chia sẻ: Nguyễn Phương Hà Linh Linh | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:6

Thêm vào BST

Báo xấu

270
lượt xem 40
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

mục tiêu bài học Học sinh biết: Hoá trị là gì. Số oxi hoá là gì. Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ

Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 22 HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I. mục tiêu bài học Học sinh biết: Hoá trị là gì. Số oxi hoá là gì. Học sinh vận dụng: Dựa vào quy tắc để xác định số oxi hoá, xác định hoá trị trong hợp chất ion và cộng hoá trị. II. Tổ ChứC HOạT ĐộNG DạY HọC Phương pháp chủ yêu của bài này là sử dụng các thí dụ và bài tập. Sau khi GV trình bày khái niệm, nguyên tắc để xác định điện hoá trị, cộng hoá trị, số oxi hoá, nên dùng bài tập áp dụng để khắc sâu kiến thức và biết cách vận dụng kiến thức. Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: I - HOÁ TRỊ - HS nghiêncứu SGK 1. Hoá trị trong hợp chất và trả lời câu hỏi: Hoá trị của ion nguyên tố trong hợp chất ion + Hoá trị của nguyên tố được gọi là gì và được tính trong hợp chất ion được gọi
như thế nào? là điện hoá trị. + Trị số điện hoá trị được xác định bằng điện tích ion. + Muốn xác định được điện hoá trị phải xác định được số electron mà nguyên tử của nguyên tố nhường hoặc nhận để trở thành ion. - GV hướng dẫn HS cách ghi -cách ghi: Trị số điện tích điện hoá trị ? trước, dấu của điện tích sau. - GV lấy một số VD minh 2. Hoá trị trong hợp chất họa. cộng hoá trị Hoạt động 2: + Hoá trị của nguyên tố - HS nghiêncứu SGK và trong hợp chất cộng hoá trị trả lời câu hỏi: hoá trị của được gọi là cộng hoá trị. nguyên tố trong hợp chất + Cộng hoá trị của nguyên cộng hoá trị được gọi là gì và tố được xác định bằng số được xác định như thế nào? liên kết mà nguyên tử của nguyên tố đó tạo thành với
các nguyên tử khác trong - GV lấy một số VD phân tử. minh họa. + Muốn xác định được cộng hoá trị của nguyên tố phải biết được số cặp electron chung tạo ra liên kết của nguyên tố đó. + Vì cộng hoá trị được tính bằng số liên kết nên cộng Hoạt động 3: hoá trị không mang dấu. HS đọc SGK và trả lời II. SỐ OXI HOÁ câu hỏi: - Số oxi hoá của 1 nguyên + Số oxi hoá của nguyên tố trong hợp chất là điện tố là gì? tích của nguyên tử nguyên + Quy tắc xác định số tố đótrong phân tử nếu giả định liên kết giữa các oxi hoá? nguyên tử trong phân tử là liên kết ion. * Các quy tắc để xác định
số oxi hóa: - Qui tắc 1 : Số oxi hoá của các nguyên tố trong các đơn chất bằng không. VD : Số oxi hoá của Cu, N2, Zn, H2,... đều bằng 0 - Qui tắc 2 : Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0. VD: Trong HNO3 thì số oxi hoá của các nguyên tố là: H, N, O có số oxi hoá lần lượt là +1, +5, -2 - Qui tắc 3 :+ Số oxi hóa của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Tổng số + + Cách ghi số oxi hoá ? oxi hoá của các nguyên tử + Áp dụng quy tắc để trong ion đa nguyên tử bằng
xác định số oxi hoá của một điện tích của ion đó. nguyên tố. VD: Hoạt động 4: Củng cố bài Số oxi hoá của Al3+ , O2- Sử dụng bài tập trong , Cl1- , Ca2+ lần lượt là : +3, SGK để củng cố những kiến -2, -1, +2. thức trọng tâm của bài: - Qui tắc 4 : Trong hầu hết + Xác định hoá trị: Bài các hợp chất số oxi hoá của tập 3, 4. H bằng +1 trừ các hiđrua + Xác định số oxi hoá: kim loại (NaH, CaH2,... ), Số oxi hoá của oxi bằng -2, Bài tập 1, 2, 5, 6. trừ 1 số trường hợp như: H2O2; K2O2 ...thì số oxi hoá của O bằng -1 ; trong OF2 thì số oxi hoá của oxi là +2. VD: Trong H2O; H2SO4. Số oxi hóa của H đều là +1 ; Số oxi hóa của O đều là -2. * cách ghi số oxi hoá: dấu
trước, trị số số oxi hoá sau.